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| 高三化学课本浏览大纲之一(课本实验突破) | |||||
作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 更新时间：2007-12-19  |
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一．实验基本操作： 1．如何判断沉淀已经完全？ 2．如何洗涤沉淀？如何判断沉淀已经洗干净？ 3．如何用25.00 ml的碱式滴定管来准确量取25.00 ml的碱液？ 4．关于试剂的保存：（广口玻璃瓶、广口橡胶塞的玻璃瓶、细口橡胶的玻璃瓶、细口玻璃塞的玻璃瓶、棕色瓶）上述仪器存放药品的要求 5．需要水浴加热的实验有？需要使用温度计的实验有？ 6．NH4+ 的检验方法、NH3 的检验方法、氯气的检验方法 7．pH的测定 8．滴定管的润洗、如何赶清滴定管中的气泡？ 9．如何使用分液漏斗滴加液体？ 10．中和热测定所需的玻璃仪器有哪些？ 11．在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（提高装置的保温效果） 13．标出仪器使用温度的是（量筒、容量瓶、滴定管） 12．过滤所用的玻璃仪器有哪些？ 14．如何判断皂化反应基本完全？ 15．玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中玻璃棒的作用：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐 16．如何分离苯和碘单质的混合物？（蒸馏） 17．设计一个简单的实验证明纯碱溶液呈碱性是由CO32— 引起的？ 18．分离混合物的方法有：蒸馏、分液、过滤、盐析、渗析、结晶（加热蒸发和冷却热饱和溶液，如KNO3（NaCl）、 NaCl（KNO3）如何除杂？）、加热升华、沉淀、氧化还原、重结晶 19．浓硫酸和浓硝酸的混合方法、浓硫酸和乙醇的混合方法 20．中和滴定终点的判断？ 21．在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中，如何判断结晶水已经失干净？ 22．容量瓶的使用、滴定管的使用、试纸的使用（除pH试纸的使用）、量气装置的使用、淀粉碘化钾试纸（检验Cl2的性质）、分液漏斗（分液）的第一步操作 23．用托盘天平称量时，如何判断天平是否已经平衡？（让指针在刻度盘两边等幅摆动） 24．如何检查容量瓶是否漏水？（一册163页） 25．通过案例分析，归纳检查装置气密性的一般方法？（热涨冷缩、压强差） 26．如何判断仪器洗涤是否干净？ 27．用排水集气法收集气体时，如何判断何时开始收集？（在验纯后开始收集） 28．如何判断淀粉水解已经完全？（向溶液中加入碘单质，如果溶液不变蓝，证明已经水解完全。） 实验突破的答案： 1． 将溶液静置，然后去上层清液加入沉淀剂，如果没有沉淀，则沉淀已经完全。 2． 向漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀，但不超过滤纸的边缘，然后静置，待洗涤液流完后，重复以上操作2-3次。 取最后一次洗涤液，向其中加入试剂（不一定是沉淀剂），如果没有沉淀，则沉淀已经洗涤干净 3． 向碱式滴定管中加入碱液至0刻度线以上，然后迅速排净管内的气泡，在调整液面至0刻度线，然后放液至25.00ml。 4． 主要思考的对象：固体、液体、碱性试剂、酸性试剂、强氧化性试剂、易分解的试剂 5． 水浴加热的有：银镜反应、蔗糖的水解、苯的硝化、酯类的水解、 需要温度计的有：苯的硝化、酯类的水解、乙烯的制取、石油的蒸馏 需要加入碎瓷片的实验有：乙烯的制取、石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取（该实验如果量少也可不加） 6． 加入强碱加热，能否释放出碱性气体。用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝。 用湿润的KI淀粉试纸，看是否变蓝。 7．用玻棒沾取待测液点滴与试纸的中央，并在30s内与标准比色卡进行对比，进行读数。 8．第二册课本228爷 9．打开分液漏斗上口活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 14．用玻棒沾取一滴混合物加入到水中，在液体表面不在形成油滴（或者油脂全部消失） 17．先向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液呈红色，然后在加入CaCl2至沉淀完全，溶液红色消失。 19．把密度大溶液的沿烧杯缓慢加入到密度小的溶液中，并用玻棒不断的搅拌。 20．当加入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好发生明显变化，且在30秒内不改变，此时即为滴定的终点。 21．定性：晶体由蓝色由变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 定量：最后两次称量误差不超过0．1g（用天平称量） 二．需要看课本的实验 定量实验： 一定量浓度溶液的配制（一册56页或一册167页） ① 步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 ② 根据上述步骤回忆所需仪器。 酸碱中和滴定（二册69页或二册227页） ① 准备：检漏、水洗、润洗、装液、排气泡、调液面、读数 ② 操作：左手控制滴定管、右手震荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③ 滴定终点的判断 ④ 读数视线、刻度、凹液面的最低处，三者同在一水平线上。 ⑤ 根据上述过程回忆所需仪器 ⑥ 误差分析 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（三册11页） ① 所需实验用品 ② 步骤： ③ 本实验中至少需要称量四次，哪四次？ ④ 如何判断CuSO4已经完全失水？ ⑤ 误差分析 中和热的测定（三册45页） ① 该实验所需实验用品（大烧杯、小烧杯、温度计、量筒两个、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒） ② 在此实验中，使其中一种反应物过量目的是什么？ ③ 在完成一次实验过程中需要称量几次温度？ 在此实验中，如果用NaOH固体、浓硫酸、醋酸、氨水会使实验结果如何变化？ ④数据的处理和误差的分析 性质实验： 利用Na2S2O3溶液与H2SO4的反应来进行浓度对化学反应速率的影响（实验现象、方程式） 利用FeCl3与KSCN的反应来进行浓度对平衡的影响（现象、方程式、Cl—和K+对平衡的影响） Fe与水反应的实验（二册88页）及方程式 醛的性质实验（二册165页两个反应） 银氨溶液的配制过程和配制原理 银镜反应的方程式、反应条件 新制Cu(OH)2的配制过程及NaOH大大过量 醛与新制Cu(OH)2的方程式及反应条件 乙二酸的性质（三册82页） 乙二酸的酸性 乙二酸与Na2CO3溶液的反应 乙二酸受热分解的装置、方程式、反应产物的判断 乙二酸溶液中滴入酸性KMnO4 乙二酸与乙二醇反应的装置、方程式 乙二酸能使蓝墨水褪色 制取实验： Cl2的制取（一册67页） ① 反应装置、尾气处理 ② 反应原理及方程式 ③ 如何除去氯气中的氯化氢 ④ 实验室还可以用下列原理快速、制取少量氯气： 浓盐酸+ KMnO4、浓盐酸+ KClO3、 NH3的制取（二册13页） ① 反应装置及原理（方程式） ② 实验室还可以用下列原理快速、制取少量氨气： 浓氨水+ CaO、浓氨水+ NaOH、浓氨水受热分解 FeCl3 、FeCl2、SnCl2溶液的配制（二册66页） 主要是考虑水解、易被氧化 Fe(OH)2的制取（二册89页） ① 新制的FeSO4溶液、煮沸过的NaOH、滴管需插入液面以下、防此被空气中的氧气氧化 ② Fe(OH)2在空气中的变质过程及方程式 乙烯的实验室制备（二册122页） ① 装置（特别是温度计的位置） ② 反应方程式及浓硫酸的作用 ③ 投料量弄硫酸和乙醇（体积比：1/3）、温度的控制、碎瓷片的作用 石油的蒸馏（二册137页） ① 装置（温度计的位置、水流方向） ② 馏分仍是混合物 溴苯的制取、硝基苯的制取（高考金典的随堂练习） 醇分子中结构式的探讨（二册158页） ①反应的装置（特别是排水法收集气体的方法） ②该实验安全、顺利进行的关键实验步骤：检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。 ③在对量筒进行读数时，要上下移动量筒使量筒中的液面与广口瓶中的液面相持平 银氨溶液的配制（二册165页） 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，这时所得到的溶液即为银氨溶液 乙酸乙酯的制取（二册168页或235页） ① 反应的装置（导管为什么不能插入液面以下？） ② Na2CO3溶液的作用、反应条件及方程式 ③ 如何混合乙醇、乙酸、浓硫酸 酯的水解（二册169页） 反应的条件 皂化反应（二册235页） ① 所需仪器 ② 乙醇的作用、NaOH溶液的作用、饱和NaCl溶液的作用 ③ 如何分离皂化反应的产物从而来制取肥皂？ Fe(OH)3胶体的制取（三册15页） 向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色，此时即为Fe(OH)3胶体 Al(OH)3制取的最佳方案（三册79页） ① 铝表面油污的洗涤 ② Al(OH)3制取的最佳方案 ③ 该实验中，通过热蒸馏水，利用倾析法对沉淀进行洗涤 ④ 溶液pH的调整 硫酸亚铁的制备（三册81页） ① 工业中废铁屑表面的油污如何除去？ ② 为里防此铁锈与硫酸生成含有Fe3+的溶液，在实验中应使铁屑过量 ③ 本实验是利用重结晶法来制取硫酸亚铁 ④ 为了增大硫酸亚铁的溶解量，在实验中给溶液进行了加热 ⑤ 为了减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液进行热过滤
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