智能点拨

1、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

实验方案	步骤一	步骤二 （选用试剂及实验现象）
方案一	取样2 mL于试管中
方案二	取样2 mL于试管中
方案三	取样2 mL于试管中

答案：因为氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会吸收CO₂而生成Na₂CO₃。CO₃^2-能与H⁺结合转化为二氧化碳气体，CO₃^2-与Ca²⁺能生成不溶于水的CaCO₃沉淀。则答案是：

方案一：滴加适量盐酸，有气泡产生；

方案二：加入澄清石灰水，溶液变浑浊；

方案三：加入氯化钙溶液，溶液变浑浊。

2、实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na₂CO₃和NaHCO₃。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：

步骤一：往大小不同的两个锥形瓶中各倒入30 mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该同学的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。

思路分析：等质量分数、同体积的盐酸分别与足量的Na₂CO₃及NaHCO₃反应，由化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O
           73         44

NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O
           36.5      44

可知：NaHCO₃生成的CO₂的质量是Na₂CO₃生成CO₂质量的2倍，故从现象上看，气球大的是NaHCO₃，气球小的是Na₂CO₃。

答案：能达到目的。 NaHCO₃产生的 CO₂气体是Na₂CO₃产生的 CO₂气体的2倍，所以，加入NaHCO₃的气球体积大。

随堂反馈

1. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（  ）

A.锌粉    B.氢氧化钙溶液     C.盐酸    D.硫酸

2. 下图是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号）由此你得到的信息和作出的推测是 （  ）

A.此食盐是纯净物                 

B.“加碘盐”中的碘是指碘单质

C.1 kg此食盐中含碘酸钾（35+15）mg

D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

3. 某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）

A.味精    B.白酒    C.酱油    D.醋

4.使用量筒量取液体时，应该使视线与量筒内液体的凹面的         处保持水平。固体药品溶解时，使用玻璃棒进行搅拌 ，其作用是         。 过滤时，应该使漏斗下端的管口紧靠         ，漏斗内液体的液面要         滤纸边缘。

课后沟通

火眼金睛

1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（   ）

A. ③②①④   B.④③②①   C.①②③④   D.③①④②

2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（  ）

实验	现象
（1）加水观察其溶解情况	易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液	溶液无变化

A.CuSO₄     B. NaCl     C.Na₂CO₃    D. CaCO₃

3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）

①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸

A. ①②    B. ①③    C. ①    D. ①②③

4.如图，将下列各组物质混合，再加入足量多稀硝酸后能形成无色溶液的是（  ）

5、现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是（提示：反应中生成的碳酸银难溶于水）（  ）

A.有气体产生   B.有沉淀产生   C.无明显现象   D.不能确定

6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （   ）

A、HCl和Ca(OH)₂   B、Na₂CO₃和H₂SO₄   C、A gNO₃和BaCl₂   D、KCl和CuSO₄

7、下列说法错误的是 （   ）

A、干冰不是冰   B、金刚石不是金   C、食盐不是盐   D、铅笔芯中不含铅

8、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （   ）

A、使馒头变白            B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大

C、加快面团的发酵速度    D、产生的二氧化碳使馒头质量变大

9、下列物质中，能跟CuSO₄、FeCl₃、Mg(NO₃)₂、Na₂CO₃四种溶液都发生反应的是（   ）

A.AgNO₃溶液    B. BaCl₂ 溶液    C. Ba（OH)₂    D.稀盐酸

画龙点睛

1.如右图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡、氯化铁四种物质中有两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。试回答：

（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质是                  。

（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：

                                            。

2、化学物质及其变化同日常生活密切相关。

(1)检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法是，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO₃+5X+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是_________；

（2）按上表中浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由_________________；

（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。写出有关反应的化学方程式___________________________。

3、溶于水的钡盐[如Ba（NO₃)₂、BaCl₂等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO₄，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。

有人认为也可用BaCO₃作为X射线透视胃肠的“钡餐”，先请你作出判断：若认为可以，请说明理由；若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式____________________________。

若误食了BaCl₂，可用于解毒的药剂是__________。

A．糖水   B．硫酸钠溶液   C．食盐水   D．硫酸铜溶液

探究性学习

“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1） 生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______________________。

（2） 我对它做了一系列探究，获得较多收益，实验方法如下：

（3）我对它还有一个要再探究的新问题：________________________________。

联系实际

从太空观察，地球是一个美丽、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石，用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，时得到的生石灰与水反应，把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶。

（1）该厂的产品是___________________________________________。

（2）按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：

煅烧石灰石_____________________________________________(    )；

生石灰与水反应_________________________________________(    )；

熟石灰与氯化镁反应_____________________________________(    )；

盐酸溶解氢氧化镁_______________________________________(    )。

方案设计

某课外化学兴趣小组发现：向澄清石灰水中吹入CO₂，沉淀溶解，加热又出现白色沉淀。沉淀溶解生成物是什么？除受热易分解外，它还具有哪些化学性质？请你提出假设并设计实验加以验证。（老师提供给学生的信息：生活中炸油条所用的小苏打（NaHCO₃）可以有纯碱、水和CO₂反应制得。）可供使用的试剂和仪器为：CaCl₂溶液、NaHCO₃溶液、澄清石灰水、稀盐酸、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。

对新物质化学式、化学性质的假设	验证假设的实验方案和实验现象

微型实验

向微型实验仪器井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各三滴，再加一滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8 mL），观察到四种溶液均变红。

（1） 本实验说明这四种溶液都显_________性，PH值__________7( 填“>”“<”或“=”)；

（2） 由此实验的过程和现象你还能得出哪些结论？

计算小擂台

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见右表所示：

（1)2 g石灰石样品中的杂质质量是             ；

（2）石灰石样品的纯度为                    ；

（3）100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体        g。

课外拓展

盐溶液一定呈中性吗？

我们已经知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，哪盐溶液的酸碱性如何？我们通过实验来探究。

介绍实验要求：

第一，用镊子夹取试纸；

第二，将溶液倒取少量于试管中，再用玻璃棒沾取来测定pH。

第三，固体药品须取少量配成溶液，再测pH；

第四，记录实验现象和结果，思考。

下面开始实验,将数据填在下面的表格里。

	CH3COONa 溶液	Na2CO3 溶液	NaCl 溶液	（NH4)2SO4 溶液	NaHCO3 溶液	NaHSO3 溶液
粗略pH值

现在我们得到了实验的原始数据，若将原始数据进行简单的处理，将会给我们提供更多信息。

	盐溶液
pH＞7	CH3COONa溶液、Na2CO3溶液
pH＜7	（NH4)2SO4溶液
pH=7	NaCl溶液

通过实验的操作、实验结果的记录及数据的简单处理，所有这些信息刺激你们的大脑，产生了许多疑问。先列举如下

1、为什么醋酸钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性？

2、为什么硫酸铵溶液呈酸性？

3、为什么盐溶液，有的呈酸性，有的呈碱性？

4、盐溶液的酸碱性能否不通实验就能判断？

5、为什么氯化钠溶液和碳酸氢铵溶液呈中性？

……

请查阅有关资料了解一下。