[例1] 对质量守恒定律的正确理解是（  ）

A．参加反应的各种物质的质量不变

B．化学反应前后各物质的质量不变

C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等

分析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。

答案：D。

[例2] 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（  ）。

A．反应后物质的种类没有变化

B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。

答案：C。

【例3】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？

分析：可从蜡烛燃烧后的产物为水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）的实验事实，根据质量守恒定律来分析石蜡中含有哪些元素。

答案：蜡烛燃烧后生成了H₂O和CO₂，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。

[例4] 根据质量守恒定律解释下列问题

(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。

分析与解答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。

2Mg + O₂ 2MgO

显然，依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。

(2)依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，可以自由逃逸到空气中去，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。

[例5] 在化学反应2XY₂+Y₂=2C中，C的化学式应为（  ）

A．X₂Y    B．XY₂     C．XY₃   D．X₃Y

分析：设C的化学式为X_mY_n，则2XY₂+Y₂=2X_mY_n

根据质量守恒定律，反应前后原子的个数一定相等，

解得：m=1 n=3

所以化学式为XY₃

答案：C

[例6]  在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根据质量守恒定律，X的化学式为(  )

A．CH₄   B．C₂H₅OH    C．CH₃OH  D．CH₃COOH

分析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。

依据质量守恒定律，X分子与O₂分子中的原子种类和数目一定与CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH₄。

答案：A