酸性氧化物和强碱性氧化物

一种元素（或一种化合物）在空气或氧气中燃烧时会生成氧化物。对氧化物的分类可按它们对湿石蕊试纸的效应来进行。

实验1  用试纸检验氧化物

利用图5.8所示的装置（§5）或氧气瓶给五支试管充入氧气，并用木塞塞紧。为制得氧化物，可按§5描述的方法灼烧下列元素：木炭粉（碳）、铁屑或钢丝团、洁净的镁条、硫粉以及锌粉。

燃烧停止后，立即用湿润的通用试纸检验生成的氧化物。图15.1示出了对固体氧化物或气体氧化物使用的检验方法。·按下面的表头制一表格，将实验结果填入表内。

表15.1对另外一些元素的氧化物进行了说明。从实验结果来看，这些氧化物可分成三类，一类氧化物（通常为

表15.1

气体）溶于水形成酸性溶液，一类氧化物（通常为固体）溶于水后形成强碱性溶液，第三类氧化物（通常也为固体）用湿润试纸检验呈中性。

被燃烧元素的种类和所生成的氧化物的种类间（图15.2）有一种联系，一些金属生成碱性氧化物，另一些金属生成的氧化物则对湿润的试纸无反应；一些非金属生成酸性氧化物，而有一些非金属则对湿润试纸无反应。

氧化物溶于水形成酸性或碱性溶液时，通常有化学反应发生。

实验2  氧化钙与水的反应

在表玻璃上放一小块氧化钙，然后用滴管在上面滴几滴水。密切注视所发生的现象，并用手试着触摸表玻璃放置氧化钙部位的背面。

·你观察到什么现象，从而说明化学反应正在进行？

如果将几滴水加在其它强碱性氧化物（如氧化镁或氧化钠等）上，也可得出与上面实验相同的结果。它们都可与水反应生成金属的氢氧化物，并且这些金属的氢氧化物都是强碱。这样，氧化钙与水反应的化学方程式可写作：

氧化钙+水→氢氧化钙

CaO（s）+H₂O（1）→Ca（OH）₂（s）

碱性氧化物

许多金属氧化物（如氧化铜和氧化铁）不与水发生反应而生成碱，因而它们对湿润试纸的反应呈中性。不过它们可按另一种方式进行反应，这种反应的结果是生成碱性氧化物。

实验3  金属氧化物与酸的反应

在一试管内加入几毫升稀盐酸并进行加热（注意不要加热到沸腾，也不要让试管口朝向人）。然后用刮勺尖部将微量的黑色氧化铜加入到热酸液中，并用玻璃棒搅拌。

·黑色的固体物质出现什么现象？

·溶液的颜色有什么变化？

·把表15.2抄在笔记本上，并在相应的空格内填上本次实验的结果。

表15.2

按表15.2给出的金属氧化物和酸的配对形式重新实验一次。

·每种情况下都有化学反应发生吗？

可与酸反应的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物通常由金属和氧构成。

一些金属氧化物（如氧化镁等）是碱性氧化物，但是它也可与水反应生成碱，因而强碱性氧化物是一种特殊的碱性氧化物（图15.3）。

性质不同的金属氧化物

恰如一些复杂的物质，下面的实验表明，某些金属氧化物也不仅是碱性氧化物。

实验4  某些金属氧化物与酸、碱的反应

a.对盛有少量黄色氧化铅（约一勺尖量）和几毫升稀酸的试管加热。

·氧化物发生反应吗？

利用氧化锌和稀硝酸再实验一次。

b.按步骤a再做两次实验，所用的氧化物与a的相同，但加热氧化物的物质是稀氢氧化钠溶液而不是酸。

·每种氧化物都发生反应吗？

这两种氧化物既与酸反应也与碱反应，它们与酸反应时，表现出碱性氧化物的性质；当它们与碱反应时，其行为却类似于酸性氧化物。根据与它们混合的物质不同，这类氧化物可以有完全不同的性质。

既有碱性氧化物的性质又有酸性氧化物的性质的氧化物称为两性氧化物。

氧化物和金属的活泼顺序

金属氧化物的归类和金属在活泼顺序表中的位置之间有一定的联系（§11）。

很活泼的金属（如钠和钙）形成强碱性氧化物；在活泼顺序表中位置较低的金属可形成碱性氧化物，或在某些情况下形成两性氧化物。

习题

1.详细解释下列各种说法有什么错误。

（a）并非所有强碱性氧化物都是碱性氧化物。

（b）非金属在空气或氧气中燃烧时通常生成碱性氧化物。

（c）氧化钠溶于水形成一种溶液，氧化物和水之间没有发生化学反应。

（d）所有的金属氧化物都是碱性氧化物。

2.把水逐滴加到一块氧化钙上，可以观察到什么现象以说明化学反应正在进行。

3.（a）叙述一个可以证明氧化锌是两性氧化物的实验。

（b）一种碱性氧化物和一种两性氧化物在性质上有什么重要区别？