一个化学反应达到平衡时，其体系中既有反应物，又有生成物，它们的浓度之间维系着一定的关系。改变作用于平衡体系的某个因素，平衡将有相应的移动。如果反应物或(和)生成物为有色物或是沉淀物，就能根据颜色的改变、沉淀量的多寡，“观察”到平衡的移动。

(1)甲基橙在酸液中呈红色，在碱液中呈黄色，其过渡色为橙色

实验1  取6支试管分别注入0.1mol/l HAc溶液5ml和2滴甲基橙。然后往2—6号试管中依次加入0.2mol/lNaAc溶液0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml并混匀，1号试管留作比较。可观察到由1—6号试管中溶液的颜色由红色，经由橙色(过渡色)而黄色。橙色表明溶液中既有红色型体也有黄色型体。颜色系列变化是平衡及其移动的表现。进而言之，可以想象在红色或黄色溶液中也应该有黄色或红色型体存在。

(2)橘红色Cr₂O^2-₇和黄色CrO^2-₄通过H⁺联系而达平衡

2CrO^2-₄＋2H⁺ Cr₂O^2-₇＋H₂O

实验2  取6支试管各加入3ml 0.1mol/l K₂CrO₄溶液，接着往2—6号试管中依次滴加2、4、8、12、16滴lmol/lH₂SO₄并混匀，1号试管留作比较。可观察到1—6号试管内溶液由黄色向橘红色过渡。由过渡色可“觉察”到溶液中兼有CrO^2-₄和Cr₂O^2-₇两种型体。同时，也很容易想象，在黄色(或橘红色)液中必含有少量Cr₂O^2-₇(或CrO^2-₄)型体的存在。此外，有一个简单实验可确证K₂Cr₂O₇液中含有少量CrO^2-₄型体。

实验3  把Ba(NO₃)₂、Pb(NO₃)₂液分别加入K₂CrO₄液得黄色BaCrO₄、PbCrO₄沉淀。若往K₂Cr₂O₇液中滴加Ba(NO₃)₂、Pb(NO₃)₂液也能得到两种黄色沉淀BaCrO₄(K_ap～10^-10)、PbCrO₄(K_ap～10^-13)。这后两个实验就是K₂Cr₂O₇液中含有CrO^2-₄的明证。生成黄色沉淀后，平衡发生移动，再加Ba²⁺、Pb²⁺又生成黄色沉淀，平衡再移动……证实这个平衡移动的另一个实验事实是：产生沉淀的同时，溶液的pH相应减小(可用pH试纸测试)。显而易见，由于在Cr₂O^2-₇液中CrO^2-₄含量不会很多，浓度不大，因此只能满足较难溶的铬酸盐沉淀要求，而不能满足溶解度不很小的铬酸盐沉淀(如SrCrO₄，K_sp～10^-5)的要求。

实验4  若把浓HNO₃滴加到K₂CrO₄液中时，溶液由黄色变成橘红色(Cr₂O^2-₇)，接着向更深的橘红色方向转化。这后一种颜色的改变，表明必发生了一个新的反应，即生成Cr₃O^2-₁₀、Cr₄O^2-₁₃(叫三铬酸根、四铬酸根)……之故

Cr₂O^2-₇＋CrO^2-₄＋2H⁺→Cr₃O^2-₁₀＋H₂O

显然，此时溶液中CrO^2-₄的含量就更低了，即使加Ba(NO₃)、Pb(NO₃)₂也得不到沉淀了。也可以把后一个实验理解为：BaCrO₄、PbCrO₄黄色沉淀均能溶解于较浓(≥3mol/l)HNO₃。

以上是以有颜色型体为例来说明平衡移动。化学平衡及其移动是一个普遍规律，其型体是否有特征颜色并不重要。为此，再举几个实例。

实验5  把BaCl₂溶液滴入H₂C₂O₄溶液(0.1mol/l)中可得白色BaC₂O₄沉淀；把CuSO₄溶液加到饱和H₂S溶液(～0.1mol/l)即得黑色CuS沉淀。这两个实验现象似乎均表明原先溶液中就有C₂O^2-₄、S^2-，否则怎能生成沉淀，尤其是后者的实验现象是立即生成沉淀呢？

由计算可知：0.1mol/l的H₂C₂O₄液和H₂S液中的C₂O^2-₄、S^2-浓度分别为：(略小于)10^-5和～10^-13mol/l。因此，H₂C₂O₄液遇Ba(NO₃)₂液即可生成白色BaC₂O₄(K_sp～10^-7)，即理论估算和实验事实相符。在讨论生成CuS沉淀时就出现了新问题。在滴加CuSO₄前，H₂S液中S^2-浓度仅为10^-13mol/l，就算是加入CuSO₄时立即产生沉淀反应，也只有极微量CuS(K_sp～10^-36)生成。然而实验现象是：当把CuSO₄滴入饱和H₂S液时立即有明显量CuS生成。原溶液中S^2-量是如此之少，而生成CuS沉淀的速度如此之快且沉淀量明显。这个貌似矛盾的问题可能从两个方面来讨论。

●H₂S和HS^-的电离速度极快(已有实验证实)，因此当原有极少量S^2-被沉淀后，H₂S、HS^-又极快地电离生成S^2-补充、消耗、再补充……均在瞬间完成。

●生成沉淀的反应过程可能是

Cu²⁺＋H₂S→CuS＋2H⁺

Cu²⁺＋2HS^-→CuS＋H₂S

也可能两者兼而有之。

生成CuS、BaC₂O₄沉淀的过程，溶液pH相应减小，因此溶液中S^2-、C₂O^2-₄浓度逐渐降低。若沉淀的溶解度足够小，则pH的减小不足以抑制沉淀反应继续进行(如CuS)，否则沉淀反应将是不完全的(如BaC₂O₄)，或者说后者“易”溶于酸，而前者“不溶”。