酚酞在酸性溶液中为无色①，在碱性溶液中为紫红色是读者熟知的现象。现在进行以下两个实验。

实验1  把酚酞溶液滴入NaOH溶液(浓度＞2mol/l)，显现红色，在振荡过程中溶液退成无色。为了验证这个退色现象是否系空气中CO₂溶解所造成的(就像用NaOH溶液滴定HCl溶液以酚酞为指示剂，当呈现浅红色时表示滴定已达终点，后因CO₂的溶解，溶液退成无色)，往无色液中再滴加酚酞。如果现象是：呈无色液，示原先退色是CO₂溶解之故；若呈紫红色，表明溶液仍为碱性(即使有CO₂溶解问题)。实验现象是，再次滴入酚酞，溶液呈现红色，振荡过程中又退成无色。若再滴入酚酞，溶液再现紫红色，振荡……表明酚酞在稍浓(＞2mol/l)些NaOH溶液中为无色。

酚酞在不同溶液中呈现的颜色

实验2  把酚酞液滴入浓H₂SO₄，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色不变。若把橙色液倒入大量水中，得无色液。

其实酚酞在不同的条件下，因结构的改变而呈现4种相应的颜色(见图1－2)。

通过酚酞颜色随条件而变的事实是想强调：在一定条件下所呈现的现象，当条件改变时，现象可能有相应的改变。为了加深这个印象，再进行一个实验。

实验3  取少量I₂置于蒸发皿中微热，预先用两根玻璃棒分别用水“粘住”淀粉试纸和碘化钾淀粉试纸，置于I₂蒸气中。现象是：碘化钾淀粉试纸先显色，而且颜色比淀粉试纸呈现的颜色要深些。表明碘和淀粉的显色反应和有无KI有关。现已证实：在有I^-时，将和I₂形成I^-₃、I^-_n(n=5、7……)，较易进入淀粉的结构①而显色。

条件变了，性质(现象)可能随之而变，在化学上是很普遍的。一般化学实验中的条件指：试剂的浓度，溶液的酸碱性，试剂的相对用量，加试剂的先后顺序，温度及是否加催化剂等。下面分别讨论。