离子不共存的判断方法

虞城县高级中学　（476300）焦胜伟　

离子共存的问题在近几年高考中是一种常见的题型。它具有知识面广，综合性强的特点，是考查学生元素化合物知识和综合能力应用的一种好题型。判断离子能否在溶液中共存时，首先要了解离子不共存的原因，其不共存的判断方法可有以下几种情况：

1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存。

　判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存。

　　如：Aｇ­^＋ 和Cｌ^－、Bｒ^－、I^－， Fｅ^3＋和OH^-，

Ba²⁺和SO₄^2-、CO₃^2-。

2、离子间能生成弱电解质的不能共存。

　　判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在，因而不能大量共存。

　　如：H^＋　和CｌO^－　、CH₃COO^－　、OH^－　、PO₄^3- ，

        Pb²⁺ 和 CH₃COO^－　, 　　　　　NH₄^＋和OH^－。

3、离子间能生成气体的不能共存。

　　判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存。

　　如：H^＋　和CO₃^2- 、HCO₃^-　、SO₃^2－、 、HSO₃^－。

4、离子间能发生氧化还原反应不能共存。

　　判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存。

　　如：Fｅ^3＋ 和S^2- 、I^- ， 　　　　　Fe²⁺ 和H⁺ 、NO₃^- ，

 MnO₄^- 和S^2- 、I^- 、 Fe²⁺  ， 　CｌO^－和 S^2- 、I^-。

5、离子间能发生双水解的不能共存。　

　　判断方法：溶解表中“－”符号的离子，在水溶液中能水解且相互促进的，不能共存。

　　如：Aｌ³⁺ 和AｌO₂^－、HCO₃^- 、CO₃^2-、 S^2-。

6、离子间能发生络合反应而不能共存。

　　判断方法：中学中常见的络合离子有Fｅ（SCN）₂^＋、Aｇ（NH₃）₂^＋故Fｅ^3＋和SCN^－不能共存　，

Aｇ^＋和NH₄^＋在碱性环境中不能共存。

掌握了以上方法还要结合题目中的一些已知的限制条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性或PH、溶液与铝反应产生氢气、溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度等，这样对于离子共存的题目就可以迅速的找出正确答案了。