可能用到的相对原子质量：H:1  B：11 C:12 N：14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27 S:32  Cl:35.5  Fe:56 K:39  Cu:64  Zn：65   Ba:137

一、选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分，）每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的编号A、B、C、D填入答栏内。

1.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是(   )。

①a=b+4 ②a+b=8   ③a+b=30 ④a=b+8

A．只有②③  B．只有②③④    C．吸有③④  D．①②③④

 

2．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉素（AFTB），其分子结构式如图所示。人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1 mol AFTB起反应的H₂或NaOH的最大量分别是（   ）。

 

 

 

A．5 mol；1 mol                              B．5 mol；2 mol      

C．6 mol；1 mol                                      D．6 mol；2 mol

 

3．某有机物的结构简式为：                          ，可发生反应的类型组合（   ）

 

①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚

A．①②③⑤⑥  B．②③④⑥⑧  C．①②③⑤⑥⑦  D．③④⑤⑥⑦⑧

 

4．往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是（   ）

 

A．白色沉淀X可能是CuI₂，Y可能是I₂

     B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂

     C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₄^2-      

     D．上述实验条件下，物质的还原性：SO₂ >I^->Cu⁺

 

5．在一定条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（    ）。

     A．SO₂(g)+1/2O₂₍g)SO₃(g)；△H = —78.647 KJ·mol^－1

B．2SO₂(g)+O₂₍g)2SO₃(l)；△H = —196.6 KJ·mol^－1

C．SO₂(g)+1/2O₂₍g)SO₃(g)；△H = —98.3 KJ·mol^－1

D．2SO₂(g)+O₂₍g) 2SO₃(g)；△H = +196.6 KJ·mol^－1

 

6.特氟隆（Teflon，也译作特富龙）是美国杜帮公司对其研发的全部或部分氟代碳氢树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种共聚物。据新华社洛杉矶2006年2月15日电，美国环保局下属的科学顾问委员会得到一致结论：生产特富龙等品牌不粘和防锈产品（如不粘锅的涂层）的关键化工原料——全氟辛酸铵（PFOA）“对人类很可能致癌”。下列有关叙述不正确的是（   ）。

A．.合成聚四氟乙烯的单体是CF₂=CF₂.

     B．PFOA的化学式为C₈H₁₇COONH₄.

     C．C-F键的键能大于C-H键的键能，C-F键要比C-H键稳定，不易断裂。

     D．PFOA的结构特点与硬脂酸钠相似，是一种典型的表面活性剂。

 

7．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方——达菲  的原材料。莽草酸的球棍模型如图所示：下列关于莽草酸的 说法正确的是（   ）。

  

①     莽草酸的结构简式：

 

 

 

 

 

 

 

 

②它的分子式为：C₇H₁₀O₅

③它可以使溴水褪色

④它可以发生反应生成酯，也可以发生反应生成盐

⑤它既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛

⑥它既具有酸性，又具有碱性

A．①②④⑥  B．②③④⑥  C．①②③④  D．①②③④⑤

 

8．2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(   )。

 

A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO₂和SO₂.

 

        

         B．硫化羰可用作灭火剂

     

         C．硫化羰的电子式为：

 

D．硫化羰是非极性分子

 

9．有M、N两溶液，各含有下列14种离子中的7种，Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（   ）。

     A．OH^-、S^2-、CO₃^2-           B．MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-

     C．Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-          D．AlO₂^-、MnO₄^-、SO₄^2-

 

10．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系。下列关于X、Y、Z三种单质的说法一定正确的是（   ）。

 

A．X、Y、Z都是非金属单质

Ｂ．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质

D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质

 

 

二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）每小题有1到2个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选或不选，该小题均为0分；若正确答案包括2个选项，选对1个给1分，但只要选错1个，该题就为0分。请将符合题意选项的编号填入答案栏内。

 

11．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（   ）。

A.1 mol SiO₂晶体中含有2N_A个Si—O键

     B．在标准状况下，46 g NO₂气体中含有的分子数为N_A

     C．0.1 L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中含有的分子数为0.01N_A

     D．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.1NA

 

12．下列实验操作处理，能有效改变反应速率且达到变化要求的是(   )。

A．为增大泡沫灭火器中Al₂(SO₄)₃与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物

B．加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液

C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠

D．用3 mL乙醇、2 mL浓H₂SO₄、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6 mL乙醇、4 mL浓H₂SO₄、4 mL冰醋酸

 

13．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的方程式为（   ）。

O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂. 依据此反应，则下列说法不正确的是

     A．O₃的氧化能力强于I₂.                     

B．反应中O₃是氧化剂，KI是还原剂

     C．1mol O₃在反应中得到2mol电子

D．氧化产物I₂与还原产物O₂的物质的量之比为1：1

 

14.已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成CO²⁺离子，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（   ）。

 

    A．3Cl₂+6FeI₂==2FeCl₃+4FeI₃.   

B．Cl₂+FeI₂==FeCl₂+I₂

      C．Co₂O₃+6HCl==2C_OCl₂+Cl₂+3H₂O

    D．2Fe²⁺+I₂==2Fe³⁺+2I^-.

 

15．下列有关实验叙述正确的是

A．在酸碱中和滴定实验中即便无任何实验操作错误也需要重复操作二至三次

B．实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中

C．分离苯和苯酚的混合液，可加入适量浓溴水，过滤、分液即可实现

D．用浓硫酸作催化剂将纤维素水解后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断纤维素是否已经水解

 

16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(   )。

A..a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离度：a<b<C

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小                             

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L^－1氢氧化钠溶  液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

 

17．FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂==H₂S+S↓。实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是（   ）。

     A．FeS                    B．H₂S                  C．S                        D．FeCl₃

 

18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（   ）。

     A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH⁴⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

     B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似。

     C．金属Mg失火不能用CO₂灭火；金属Na失火不能用CO₂灭火

     D．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

 

19．生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判定正确的是（   ）。

 

A．负极反应可能是：O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-。

     B．负极反应产物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的CO₃^2-、HCO₃^-、H₂O

     C．正极反应可能是：C₆H₁₂O₆-24e^-+24OH^-==6CO₂+18H₂O

     D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的：CO₂、CO₃^2-、H₂O

 

20.现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（   ）。

                      

                       

 

     A．X一定是为H₂SO₄

B．Y一定为K₂CO₃

     C．Z一定是氯水 

D．M、N必定各为BaCl₂、FeSO₄中的一种

 

21．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯       的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化

 

剂作用下还需要其他的反应物是（    ）。

A.CO和CH₃OH           B．CO₂和H₂O

     C．H₂和CO             D．CH₃OH和H₂

 

22．已知十六烷基二甲基氧化胺（OA-16）不仅是一类温和的表面活性剂，还是一种具有中等活性的杀菌剂，其结构式如图所示：下列有关OA-16的说法错误的是（    ）

 

   

 

 

 

 

A．分子中既有极性键又有非极性键，所有原子均达8电子稳定结构

B．分子中N与C和N与O原子之间共用电子对都是由成键原子双方提供的

C．与十二烷基二甲基氧化胺（OA-12）和十八烷基二甲基氧化胺（OA-18）互为同系物

D．与C₁₆H₃₃NHCH₂CH₂OH互为同分异构体

 

23．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（    ）。

 

 

A．上述反应为取代反应

B．维生素C在酸性条件下水解只得到一种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．维生素C的分子式为C₆H₈O₆

 

24．向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)₂溶液的体积V间的关系正确的是（   ）。

 

 

25．现有含21.2 g Na₂CO₃的溶液和60 g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品制取CO₂。甲方案：向Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸。乙方案：向盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液。用两种方案制得的CO₂可能是（    ）。

         A．2.2g                B．4.4g                  C．6.6g                    D．8.8g

 

26．t℃，将7.1 g无水硫酸铜放到足量的饱和硫酸铜溶液中静置,从溶液中析出胆矾的质量是(   )。(t℃时CuSO₄的溶解度为20 g）

     A．8.5 g                   B．10.5 g               C．12.5 g                 D．14.5 g

 

27.常温下盛有10 mL NO₂和10 mL NO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O₂一段时间后，试管内残留2 mL气体，通入O₂的体积可能是（   ）。

     A．6.5 mL                B．8.5 mL              C．10.5 mL              D．12 mL

 

28.将m g KOH及(NH₄)₂CO₃的混合物,在一定容器内加热至200℃,待充分反应逸出气体后,冷却至室温,测得残余固体的质量为n g,则原混合物中KOH的质量是(    )。

 

 

 

 

29.一定温度下,在恒定密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)==3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是(    )。

A.3 mol C                                   B.3 mol C和1 mol B

C.1 mol A、2 mol B和1 mol He（不参加反应）     D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

30．在25℃，101 KPa下由HCHO（g）、H₂和CO组成的混全气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24 L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂粉末增重的质量是（    ）。

     A．等于6.72 g          B．小于6.72 g        C．大于6.72 g          D．无法确定

 

三、填空题（本题共12小题，共30分）

31．氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度分别是200℃-300℃和340℃-490℃，与聚乙烯塑料的分解温度比较接近。将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯塑料制品中，可以起到阻燃作用（遇火难以燃烧）。试写出氢氧化铝在起阻燃作用时所发生反应的化学方程式：            。

并解释阻燃的原理                                               。

 

32．化学式为AB型物质的晶体结构情况多种多样，下列图示为晶体结构中的部分结构单元，其中最有可能为分子晶体的是                       （填序号）。

 

  

 33.下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是                  （填序号）。

A．用50 mL酸式滴定管准确量取25. 00 mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用。

B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量。

C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D．实验室中进行下列实验需水浴加热：

①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

E．配制1 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低：

①溶解后烧杯未多次洗涤  ②定容时仰视刻度线  ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

 

34．NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物组织存在有少量NO，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

  （1）若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原反应原理，可选用某物质消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为                                    ；

  （2）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式                                ；

  （3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa。再加热到一定温度，发现气体压力迅速下降。压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变。已知其中一产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为：                                。

  （4）气体的相对分子质量为，的取值范围应是                     。

35．化合物M的化学式为A_XB_YC_Z，是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成。且已知：①B与C按1：3的原子个数比结合成负一价原子团，再与A结合成化合物M；②x、y、z均为整数，且x+y+z=13；③取一定量M与过量水反应，产生气体N，同时生成白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液又溶于盐酸；④同温同压下20 mL由B、C组成的气体完全燃烧时需要40 mL O₂，燃烧产物只有CO₂和H₂O。

  试推导M的化学式为                  ；M与水反应的化学方程式为                                                      。

36．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40—50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

  （1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是                   （填氧化剂或还原剂）。

  （2）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式                                          。

37．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0.

  某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出了关系图：

 

 

 

38． 剪长约6 cm、宽2 cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置。取一个50 mL的小烧杯，在烧杯中注入约40 mL的浓硝酸。试回答问题：

     两电极同时插入浓硝酸时，此时铝是        （填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为                 。

 

39．氯酸是一种强酸，其浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均相对分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉—KI试纸变蓝后又褪色。试写出

（1）氯酸分解的方程式              。

（2）气体与淀粉—KI试纸反应的化学方程式                               。

 

 

40．SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构(见右图)呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为           种。

 

41．在200 mL 1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请将各种X物质填入下表(空格不够可另加)。

 

 

42．含两种元素的化合物E与NH₃反应，生成化合物G和H₂，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%，由此推断：

   (1)化合物G的分子式为                      ；

(2)已知：1 mol E和2 moL NH₃恰好完全反应，可生成4 mol H₂，化合物E的分子式是                   ；

（3）化学上把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如CH₄和NH₄⁺为等电子体)，化合物G的某种等电子体是一种常见的有机物F，F在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面上，则F的分子式为                ；

（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G分子的结构简式：           。

 

四、（本题共2小题，共10分）

 

43．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

   已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出)。

 

 

 

 

 

 

 

请填写以下空白：

（1）写出C的电子式                           ；

  （2）写出反应①的化学方程式                                             ；

反应②的离子方程式                                            ；

（3）甲和乙的化学式分别为                    ，若A中组成元素的物质的量之比为4：9，则乙在A中的物质的量分数为                 。

 

44．有一种广泛用于汽车和家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的，图中M（C₃H₄O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯代物位置有三种。

 

 

 

 

 

 

试写出：

（1）物质A和M的结构简式                                  ；

（2）物质A在同类物质中的同分异构体的结构简式为                       ；

（3）N+BD的化学方程式                                         ；

（4）反应类型：X                     ；Y                               。

五、（本题共4分）

 

45．乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

 

又知草酸钙不溶于水，草酸分解的化学方程式为：

H₂C₂O₄  CO↑+CO₂↑+H₂O；

某人为了验证草酸受热分解的产物，用如图所示的实验装置进行实验，你认为     (填“是”或“否”)合理。

 

 

 

 

如不合理，请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验可能存在的不合理的主要原因：

（1）                       ；

（2）                       ；

（3）                       。

 

六、计算题（本题共6分）