一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

 

1．设阿伏加德罗常数符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是    (  )

A．22．4nb/m N_A    B．22．4mb/nN_A    C．22．4n  N_A/mb    D. nbN_A/22．4m

 

2．甲、乙两种化合物都只含有x、y两种元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4％和25．9％。若已知甲的分子式是xy₂，则乙的分子式可能是    (    )

 A．xy    B．x₂y    C．x₂y₃    D．x₂y₅

 

3．下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是(   )   

A．4 g H₂  B．100 mL 98％(d=1．84 g/cm³)浓H₂SO₄  C．1.5×10²⁴个N₂  D．标况下33.6 L O₂

 

4．使相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 溶液中Cl^— 完全沉淀，若用去0.2 mol/L 的 AgNO₃溶液的体积相等，则上述三溶液的物质的量浓度之比为(  )

A．6：3：2           B．3：2：1   C．1：2：3           D．1：1：1

 

5．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

 A．常温常压下11．2 L N₂含有的分子数为0．5 N_A

 B．20 ℃时9 mL水和标准状况下11．2 L氮气含有相同的分子数

 C．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和0₂的混合气体的体积相等

 D．25 ℃、1．01×10⁵  Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N_A

 

6. 配制一定物质的量浓度溶液时，导致所配溶液浓度偏高的是(    )

A．容量瓶使用前未干燥

B．溶解溶质的烧杯没有洗涤

C．溶液配好摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时俯视液面

7．20g密度为d g/cm³的硝酸钙溶液里含1 g Ca²⁺，则N0₃^—离子的浓度是    (    )

  A．d /400 mol·L^—l    B．20/ d mol·L^—l     C．2．5d mol·L^—l    D．1.25d mol·L^—l

 

8．实验里需用480 m L 0．1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(    )

A.称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水   

B. 称取12．0 g胆矾，配成500 mL溶液

C.称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水   

D.称取12．5 g胆矾，配成500 mL溶液

 

9．在100 g浓度为18 mol·L^—l密度为d g/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^—l的硫酸,则加入水的体积为(    )

 A．小于100 mL    B．等于100  mL     C．大于100 mL     D． 等于100/ d mL 

 

10．在Na₂S0₄和A1₂(S0₄)₃的混合溶液中，测得A1³⁺浓度为0．1 mol/L，SO₄^2—浓度为0．3 mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为(    )

 A．0．15 mol/L     B．0．45 mol/L    C．0．6 mol/L      D．0．3 mol/L

 

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得1分，选错该小题不得分。每小题5分， 共30分）

 

11．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值) (    )

 A．28 g氮气所含有的原子数目为N_A

 B．4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0．1N_A

 C，1 mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

 D．标准状况下，22．4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N_A

 

12.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (    )  

A．在标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4 L，所含有的分子数为N_A

B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 N_A

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出l mol H₂，发生转移的电子数为2N_A

D．常温常压下，l mol氦气含有的核外电子数为4N_A

 

13．体积为V mL，密度为d g/cm³的溶液，含有分子量为M的溶质m g，其物质的量浓度为C mol·L^—l  ，质量分数为W％，下列表达式中正确的是    (    )

A．C=      B．m=V d   

 C．W%=     D．C=

 

14．由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为    (    )

 

   A  29：8：13    B．22：1：14    C．13：8：29    D．26：16：57

 

15.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(    )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B，同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

 

16. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(   )

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂

B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．体积相等、密度相等的CO和C₂H₄

D．压力相同、体积相同的N₂和O₂

 

三.填答题（共58分）（共分）

 

17．（共4分）标准状况下，在①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×10²³个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________ ，含原子数最多的是_________  ，质量最大的是___________ ，体积最小的是___________。

18．（共3分）18 g NH₄⁺中含_________mol质子、________mol电子与__________g CH₄所含的电子数相同。

19．（共3分）a g O₂分子中含有n个0原子，则阿伏加德罗常数为__________，标况下，VL氢气中含n个H₂分子，则阿伏加德罗常数为______________，Ag H₂和O₂的混合气体中含m个H₂分子和n个O₂分子，则阿伏加德罗常数为_________________ 。

20．（共2分）14 g H₂和14 g N₂组成的混合气体，在标准状况下的体积为__________L，l mol这种混合气体的质量是____________。  

21．（共3分）将式量为M的物质W g，完全溶于水制成t ⁰C时I mL饱和溶液，且溶液的密度为d g/cm³，则t ⁰C时，该物质的溶解度是______ ，溶质的质量分数是____________ ，物质的量浓度为____________________  。

22．（共16分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

   (1)现要配制500 mL、1 mol·L^—1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^—3的H₂SO_{4__________________}mL。

   (2)从上述仪器及标签纸中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是___________

   (3)容量瓶在使用前需要检验_____________。

   (4)下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、不变)？

①用来稀释浓H₂SO₄的烧杯未洗涤：_____________

②未经冷却，趁热将溶液转入容量瓶中：___________

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：___________

④容量瓶中原有少量蒸馏水：__________________。

⑤定容时俯视观察液面：______________________

23．（共6分）配制l mol/L的Na₂CO₃溶液200 mL，需要Na₂CO₃·10H₂O_________g，取该溶液50 mL加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________，含溶质的物质的量为___________。

24. （共6分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有________个A原子，AH₃分解反应的化学方程式是___________.

25. （共12分） 25 ℃, 1．01×10⁵  Pa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂ 的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂ 的混合气体中V（CO）=_______L；V（H₂）=_______L。

（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂ 的混合气体中V（CO）：V（H₂）=_______。

（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是______________。

 

26．（共3分）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水,放出649．5 KJ热，其热化学方程式为_____________ 。又已知H₂O(g)= H₂O(l)+44 KJ，则11．2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________KJ.

 

四.计算题(要求写出计算过程)（共12分）

 

   27．将a％的NaOH溶液蒸发掉m g水后，得到2a％的NaOH溶液V mL(仍为不饱和溶液),求所得溶液的物质的量浓度。

   28．有A、B两种金属的混合物11．9 g，与足量盐酸反应后，产生标况下8．96 L H₂，A转化为A²⁺阳离子，B转化为B³⁺阳离子。又知混合物中A与B的原子个数比为1：2，且A的原子量为B原子量的2．41倍。求A、B两种金属的原子量。

 

 

专题 化学中的常用计量检测题答案

 

请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	D	C	A	C	D	C	D	A	D
题号	11	12