本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分为100分。考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。

答题可能用到的相对原子质量：C  12    H  1    O  16   S  32   Cl  35.5  Na  23  Fe  56  Ba  137    

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

 

一、             选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共18分）

 

1．下列分离或提纯物质的方法正确的是        

A．用蒸馏法进行海水淡化

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃    

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

 

2．.酸雨形成的主要原因是(    )

A．汽车排出的大量尾气         

B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫的燃料  

D．制硫酸厂排出的大量尾气

 

3．既可用单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是(    )

A. FeCl₂      B. FeCl₃   

C. CuCl₂      D. AlCl₃

 

4．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是

①石英砂  ②过氧化钠  ③烧碱  ④纯碱   ⑤水玻璃   ⑥玛瑙

A．①⑥     B. ②④     C. ④⑤    D. ③⑤

 

５．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                    

A．常温常压下，11.2 L CO₂所含的原子数为1.5 N_A

B．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3 N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为N_A

D．标准状况下，1 L水所含分子数为 N_A

 

6. 下列物质，既能与盐酸反应也能够与NaOH溶液反应的一组是

①SiO₂    ②NaHCO₃     ③Al    ④Al(OH)₃     ⑤Al₂0₃ 

A. ①②④                   B. ①②③⑤

C. ②③④⑤                 D. ①②③④⑤

 

7．将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400 mol/L                 B．1000V/22.4 mol/L  

C．V/22.4 mol/L                    D．V/11.2 mol/L

 

8．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)₃的是

A．  Al跟NaOH溶液共热

B．  Al(NO)₃跟过量的NaOH溶液

C．  Al₂O₃和水共热

D．  Al₂(SO₄)₃和过量的氨水

9．证明溶液中是否有Fe²⁺，其正确的操作顺序是

①加少许酸化的KMnO₄溶液  ②加少许氯水  ③滴加少许KSCN

A.①②           B.②③         C.①②③   D.③②

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得1分，选错该小题不得分。每小题3分， 共30分）

10. 某温度下，将C1₂通人NaOH 溶液中，反应得烈NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定C1O^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，则C1₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………

A．21：5    B．11：3    C. 3：1   D. 4 ：l

 

11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是                         

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应    OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中     Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中     CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

 

12下列物质中属于电解质的是

A．铜             B. NaCl

C．NaOH溶液       D. 稀硫酸

 

13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                      

A． Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 

B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-               

D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

 

14．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是

①NaOH   ②AgNO₃   ③Na₂CO₃   ④NaBr     ⑤KI

A．只有①②          B. 只有①④⑤

C．只有②④⑤       D. ①②③④⑤

 

15.以下说法正确的是

A．      纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．     绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C．     生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D．    光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

 

16．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A． 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4 L，所含有的分子数为N_A

B．     标准状况下，1 L乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为2/22.4 N_A

C．     常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H_2，发生转移的电子数为2N_A

D．    常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

 

17. 下列说法正确的是

A.     5 mol氢

B.      氢氧根离子的摩尔质量为17 g

C.      0.1 mol H₂O分子约含6.02x10²²个分子

D.     氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

 

18.实验室保存下列试剂，有错误的是

A．    浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．   氟化氢有剧毒，保存在有槊料盖的玻璃瓶中

C． 液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中

D．碘易升华，保存在棕色瓶

 

19．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2-浓度为 3 m/112 V mol/L，则Fe³⁺的质量是

A. 56 m/V g               B. m/56 V g 

C. m g                       D. m/56 g

 

高一化学 第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

题号	三	四	五	第Ⅱ卷合计
得分

 

得分	评卷人

三、填答题（共15分）

 

 

20. （1）（3分）   随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入硅胶和硫酸亚铁。 

①你认为这里应用了硅胶的___________性和硫酸亚铁的___________。 

②铁是人体造血必需的一种元素，包装袋中的硫酸亚铁能不能吃？___________。

 

（2）（4分） 铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），此反应的离子方程式为____________________________________________。

若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的离子方程式为_______________________________________________________。 

 

21．（8分）工业上是用___________（填名称）和___________（填名称）反应制取漂白粉，其反应的化学方程式表示为_____________________________，这反应的氧化剂是___________（填化学式）。

自来水常用氯气来消毒杀菌，其本质是___________（填一种物质的化学式）发生作用。用化学方程式表示漂白粉在空气和水蒸气存在下使有色物质变色的原因：___________________________________。

 

 

得分	评卷人

                 

四、（共27分）

 

22．(6分) 实验室中需要配制500 mL  0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固态（         ）g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（         ）盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是_________________________________。

（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶、其规格是：（      ），

还有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。 

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是___________。    

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线    

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

 

23．(12分)根据如图4所示的A、B、C、D、E五

种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的

物质和有关反应的化学方程式：

 

(1)    当A是气体单质时，B是_______，C是______，E是_______。由D生成E的反应化学方程式是_________________________________

  (2)当A是固体单质时，A是_______ B是________，D是_____。由E 生成C反应的化学方程式是_________________________。

 

24．（共12分）

(1)      浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：

 

(2)      知KMnO₄酸性溶液可以吸收SO₂，试用下图装置设计一个实验，验证上述反应产生的各种产物。

 

        

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

___________?（      ）?（        ）?（         ）

 

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

 

A瓶溶液的作用是：_________________________________ 

B瓶溶液的作用是：_________________________________ 

C瓶溶液的作用是：_________________________________

 

（4）装置②中所加的固体药品是：（     ）可确证的产物是：（        ）

 

确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________________

 

（5）装置③中所盛溶液是：______________________  可验证的产物是：___________

 

得分	评卷人

 

五、（共10分）

 

 

25．（1）(6分) 通过实验现象进行未知物的推断，能提高我们分析问题的能力。

有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊；若在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，分解生成H₂O和B、D，且三种生成物的物质的量相等。请你根据上述信息分析、回答下列问题：

①气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是：_________________________________ 

②实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是：____________,通常使用（            ）法收集D气体，检验收集满该气体的方法是_________________________________

 

③白色固体A的化学式是______________________，受热分解的化学方程式是：______________________

  

（2）（4分）从100 mL某种待测浓度的H₂SO₄溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L  BaCl₂溶液，恰好完全反应。

①得到BaSO₄沉淀多少克？

②待测H₂SO4溶液的物质的量浓度是多少？

 

 

新课标高一化学期末考试试卷B

 参 考 答 案

 

第Ⅰ卷（选择题   共48分）

选择题答题卡

 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	C	A	A	B	C	C	D	D	D