本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—12页)两部分。全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。
第I卷 (共66分)
考生注意：
1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第II卷第23题和第26题为分叉题，各分为A、B两题，A题适合使用二期课改新教材考生解答，B题适合使用一期课改教材考生解答。但考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
相对原子质量：  H—1  C—12  N—14  O—16  Mg—24  S．32  C1—35．5  Fe—56

一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料      B。用液氢替代汽油      C．开发风能    D．开发地热
2．以下化学用语正确的是
  A．乙烯的结构简式CH₂CH₂                B．乙酸的分子式C₂H₄O₂
  C．明矾的化学式KAlSO₄·12H₂O           D．氯化钠的电子式Na
3．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₆₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为
  A．同系物            B．同分异构体      C．同素异形体          D．同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
  A．发现新物质                        B．合成新材料
  C．研究化学反应的微观过程              D．研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A、2－乙基丙烷         

B.    CH₃CH₂CH₂CH₂OH        1－丁醇
     
C、   间二甲苯

 D．    2—甲基—2—丙烯
二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
 6．下列含有非极性键的共价化合物是
  A．HCl       B．Na₂O₂     C.C₂H₂        D.CH₄
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子                    B．有2个氧原子
C．有1个A原子                       D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应                    B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇                D．符合通式C_nH_2nO₃
10．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
  A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-             B.Na^-、NH₄^-、C1^-
  C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺                  D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是：

① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色

12．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
  A．9 g D₂O中含有的电子数为5 N_A
  B.1 mol MgCl₂中含有的离子数为2 N_A
  C.1 mol CH₄分子中共价键总数为4 N_A
  D.7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
  ①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl
A．只有①②③        B．只有②③
C. 只有①③④      D.全部
15．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A.0.5 mol/L                   B．0.05 mol/L
C.1 mol/L                    D．0.1 mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若A₂+2D^-→2A^-+D₂，则氧化性：D₂> A₂
C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳        B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气          D．电石和水制取乙炔
19．下列离子方程式中正确的是
A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba²⁺+2OH^—+2H⁺十SO₄^2－→ BaSO₄↓+2H₂O
B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－→CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O
C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－+ CO₂+ H₂O→2HCO₃^－
D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H⁺+ OH^-→H₂O
20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
  A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
  B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
  C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
  D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO₃^2-离子                          B．一定有CO₃^2-离子
C．不能确定C1^-离子是否存在                  D．不能确定HCO₃^-离子是否存在
22．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO^2-比Ba²⁺多
C．a—d时沉淀的物质的量：    BaSO₄可能小于A1(OH)₃
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-

第II卷(共84分)
考生注意：
  1．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写湾楚。
  2．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23（A）


(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_____________________________________________
23.(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
 
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
 a．元素①的单质    b．元素②的单质      c．元素①②形成的合金    d．无法判断

24．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
  □____________+□__________ →

25.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应：
        CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)
CO和H₂O浓度变化如下图，则 0－4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min－4 min之间反应处于_________状态；
  C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min—5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
  表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
  a．增加水蒸气                        b．降低温度
  c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

 

五、(本题共24分)考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 

26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 。理由是____________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
  写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
  a．M中有未反应的铁和硫    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
  c．A中留有反应生成的气体    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

26 （B）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品
  将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
  至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
  a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄
  c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）
  a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了
  c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
  a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点
      
27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1） 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

 

 

 

 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________  (填写物质化学式)。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量  ②高温分解  ③____________________________________

④____________________________________   ⑤MgO称量

（6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

    a=_________           b =_________          C =_________

 

六 (本题共20分)
 28．已知可简写为
  降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
    a．环烃          b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
    a．能溶于水  b．能发生氧化反应    c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体
29．已知（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
    a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)C的同分异构体C₁与C有相同官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：___________________________

七、(本题共16分)

30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe₂O₃+C  4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

31．已知：    4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
              4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)a molNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)
    计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
(4) 20.0 mol 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃
  ①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

  ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

 

 

2006年全国普通高等学校招生统一考试参考答案
一、选择题（本题10分），每小题2分,只有一个正确选项
（1）A   （2）B  （3）C   （4）D   （5）B
二、选择题（本题36分），每小题3分,只有一个正确选项．
（6）C   （7）A  （8）A  （9）B  （10）B  （11）A （12）C  （13）C （14）D （15）D  （16）B   （17）D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．
（18）B   （19）AC    （20）BD    （21）BC   （22）B
四、(本题共24分)
23(A) 略
23(B) 略

24．(本题共8分)

(1)    FeSO₄+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)    FeSO₄+5N    (3)得到   4   （4）3FeSO₄+30HNO₃→

25．(本题共8分)

(1) 可逆反应的进行程度越大     可能增大也可能减小

(2) 0.03

(3) ①平衡   >  ②d   a

五、(本题共24分)

26(A)(本题共12分)

(1)①FeS、Fe  B装置增重、量气管有气体。②  V/11200

(2)洗气瓶  2OH^-+H₂S → 2H₂O+S^2--

(3)证明H₂S已被完全吸收   黑色沉淀

(4)硫  漏斗、玻璃棒  （5） b、C

26（B）（1）①防暴沸  冷凝  ②防止环己烯挥发

（2）①上层   C   ②g  冷却水与气体形成逆流  ③83 ^oC  b    (3)C

27．(本题共12分)

(1)Fe³⁺ Al³⁺  (2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂    (3)NaOH  过滤、洗涤、灼烧  （4）CO₂ 

 (5)③测出CO₂的质量 ④测出水蒸汽的质量  （6）3、1、3

六、(本题共20分)

28．(本题共9分)

（1）b    (2)C₇H₁₀    （3）  －CH₃    (4)a、d

29．(本题共11分)

（1）a、CH₃CH₂CH₂COOH   b、CH₃CH₂COOCH₃

（2）羟基、醛基   CH₃COCH₂COOH

（3）a；    b、c   （4）CH₃CHOHCH₂CHO → CH₃CH=CHCHO+H₂O 

(5) nCH₃CH=CHCH₂OH → [-CH-CH]_n       

 

(6)CH₃CH₂CH

 

七、(本题共16分) 

30．(本题共6分)

(（1）2：1   （2）0.71 （3）3.6克

31．(本题共10分)
（1）0. 75 a  mol  （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO₃的转化率为6%

（4）略