可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27 Si 28  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Co 59  Ag 108

第一部分 选择题(共67分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是

 A．O₃和O₂互为同位素                         B．O₂比O₃稳定

 C．等体积O₃和O₂含有相同质子数      D．O₃与O₂的相互转化是物理变化

2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

 A．6                     B．12                     C．26               D．30             

3．下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③            B．②④                   C．③④⑤              D．③⑤   

4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

 A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

 C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

 D．将电镀废水中的氰根离子CN^-氧化成CO₂和N₂

5．利用合成气(H₂+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H₂的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A．①②④                B．②③④              C．②④⑤              D．③④⑤             

6．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

 A．2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液                          B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液   

C．6 mol·L^-1 KOH溶液                             D．3 mol·L^-1 HNO₃溶液     

7．下列实验能达到预期目的的是

.... ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

.... ②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

.... ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

.... ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

.... ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

 A．①②③             B．①③④              C．②③⑤              D．    ②④⑤

8．下列叙述正确是

 A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强

 B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

 C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

 D．C₆₀是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好  

9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃与CH₂=CHCH₂CH₃的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
 A．2，3，4     B．3，4，5      C．4，5，6     D．5，6，7

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱                        

 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低                        

11．下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

 B．F₂与Cl₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O     

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O    

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

 A．同质量、不同密度的N₂和CO         B．同温度、同体积的H₂和N₂

 C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆       D．同压强、同体积的N₂O和CO₂  

13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O     

14．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

 A．若x=y，且a+b=14，则pH>7           B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7        D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 

15．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	工业生产硫酸用水吸收SO3	SO3可与水反应	I对；Ⅱ对；有
B	Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	I对；Ⅱ错；无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的光	I对；Ⅱ对；无
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	I对；Ⅱ对；有

16．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

 A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应      

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应      

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li    

17．SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

    A． SO₄^2-的电子式为    B．S₂O₈^2-中没有非极性键

 

    C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定           D．S₂O₈^2-有强氧化性

18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

 A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

 B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

 C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液          

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

 

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

       D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

第二部分 非选择题(共83分)

三、(本题包括2小题，共24分)

20．(12分)

        氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

             I  II           III

      工业CuSO₄  CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O   ……   CuO

       ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                                。

       ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。

       ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是                      ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                                      。

⑵探究氧化铜的性质

        ①取A