可能用到的相对原子质量： Cl-35.5   Na-23   O-16   H-1   S-32   C-12   Ba-137

第I卷（选择题 共60分）

一、选择题（共10小题，每题3分，计30分，每小题只有一个正确答案）

1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是 （ ）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 （  ）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH₄)]为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡

3．下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）

A．用蒸馏法进行海水淡化

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaC0₃

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）

A．NaCl溶液   B．铁丝   C．稀硫酸   D．熔融的NaOH

5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）

A．复分解反应   B．置换反应   C．分解反应   D．化合反应

6．下列分散系最稳定的是（ ）

A．悬浊液   B．乳浊液   C．胶体   D．溶液

7．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）

A．2Na₂0₂＋2H₂O＝4NaOH＋0₂↑    B．CaO ＋H₂O＝Ca(OH)₂

C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑       D．C＋H₂O＝CO＋H₂

8．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ）

①容量瓶  ②漏斗  ③试管夹  ④蒸馏烧瓶  ⑤分液漏斗  ⑥滴管

A．①④⑤   B．②④⑤   C．③④⑥   D．①②⑥

9．将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）

A．V/22 400 mol/L     B．1 000V/22.4 mol/L

C．V/22.4 mol/L       D．V/11.2 mol/L

10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A．950 mL，111.2 g    B．500 mL，117 g

C．1 000 mL，117 g    D．任意规格，111.2 g

二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题有1～2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。）

11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）

A．X是一定为电解质     B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类         D．X可以是任何化合物

12．下列实验操作中，正确的是 （ ）

A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．配制1 mol·L^-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

13．NaHSO₄在水溶液中能够电离出H⁺、Na⁺、和SO₄^2-。下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是 （ ）

A．NaHSO₄是盐   B．NaHSO₄是酸式盐  C．NaHSO₄是钠盐  D．NaHSO₄是酸

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 LC0₂所含的原子数为1.5N_A

B．常温常压下，48 g 0₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为N_A

D．标准状况下，1 L水所含分子数为N_A

15．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是 （ ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl   B．75 mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl    D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

16． 能用H⁺ + OH^-＝H₂O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和C0₂的反应   B．Ba(OH)2溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应    D．CaC0₃和稀H₂SO₄的反应

17．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（   ）

A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）

B．氧气、氢气、氮气（炽热的氧化铜粉末）

C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（  ）

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HC0₃^-   B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、N0₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 N0₃^-    D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH^-＋H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaC0₃＋2H+＝Ca²⁺＋H₂O＋C0₂↑

20．下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（ ）

A． 150 mL 1 mol·L^-1 NaCl溶液   B． 75 mL 1 mol·L^-1 CaCl₂溶液

C． 150 mL 2 mol·L^-1 KCl溶液    D． 75 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液

请将第I卷答案填入答题卡中

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第II卷（非选择题 40分）

三、填空题（计35分）

21．(5分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：

（1）除去NaCl固体中混有的少量CaC0₃，所进行的实验操作依次为：（   ）、（   ）、蒸发、结晶。

（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：（ 　  ）、（ 　  ）、（  　　 ）。

22．（18分）实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固态（   ） g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择（   ）盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是（   ）。

（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还有容量瓶规格是：（   ），还有（   ）、（   ）、（   ）、（   ） 。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是（   ） 。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

23．（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、N0₃^-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子（   ）、（   ）、（   ）。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量（   ） (选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应，离子方程式是 （   ），并且能够回收其中的金属 （   ）（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

                           ；                             。

经过滤后的废水主要含（   ），可用来浇灌农田。

四、计算题（5分）

24、（5分）取一定量的Na₂C0₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L C0₂（标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂C0₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。