一、我会选

1.溶液一定是（　　）

A.单质  B.化合物  C.纯净物  D.混合物

2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A.糖水    B.蒸馏水    C.碘酒    D.汽水

3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（　　）

A.上面跟下面不相同      B.完全不相同  C.有的相同，有的不相同  D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液都是无色的            B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液    D.均一、稳定的液体一定是溶液

5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）

A.溶液的质量增大    B.晶体的质量不变    C.晶体的质量增大    D.晶体溶解一部分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤

7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）

A.95 g    B.10 g    C.50 g    D.100 g

8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）

A.受热时食盐的溶解度降低    B.受热时食盐的溶解度显著增大

C.受热时海水中的水分蒸发    D.受热时海水发生分解

9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）

A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤

10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）

A.蒸发5 g水有固体溶质析出            B.加入少许硝酸钾晶体不溶

C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出    D.上述三种方法都行

11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）

A.减少50倍    B.增加50倍    C.不变    D.减少5倍

12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

A.26.5%    B.30%    C.25%    D.

13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（　　）

A.滤纸破了   B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁  C.液面高于滤纸边缘  D.承接滤液的烧杯没洗干净

14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）

A               B           C             D

二、我能填

15.写出下列溶液中溶质的化学式：

编号	溶液	溶质化学式
①	澄清的石灰水
②	医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③	0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④	38°“稻花香”白酒
⑤	硫酸溶液
⑥	家用醋酸

16.20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是                                     。

17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与          有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与          有关。

18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水     g，溶液的密度约为      g/cm³。

19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：                    ；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比         。（填“变大”或“变小”或“不变”）

 

三、我能分析

20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：

（1）30 ℃时，甲物质的溶解度为                       。

（2）由右图还可获得的信息有：

                                                                          ；

                                                                          。

21.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①                                                                          ，

你的预测                                                                          ；

因素②                                                                          ，

你的预测                                                                          。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

                                                                                 。

22.阅读下面的材料，回答下列问题：

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是           ，溶剂是           。

（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质：

化学性质：

（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸           g。

（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？

（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？

四、我会实验

23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是           （用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用           mL的量筒。

（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是           。（用以上序号填空）

五、我会计算

24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。

（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。

（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？

（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO₃溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓）

（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO₃溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）