《氧族元素》测试卷B

常州市安家中学   任俊平

可能用到的原子量：    S—32   O—16     Cr—52    Ba—137

Na—23  Cu—64    Fe—56    C—12 

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．向25 mL 18.4 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是(    )

A.小于0.23 mol                      B.等于0.23 mol

C.0.23 mol～0.46 mol之间            D.等于0.46 mol

2．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是

A．  钋是导电的固体  

  B．钋与氢气通常情况下不能直接化合

C.钋的氧化物水化物至少有两种

    D．钋的氢化物很稳定

3.下列化学方程式不可能成立的是

A．  Te+H₂S=H₂Te+S

B．CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂

C. Na₂SeO₃+H₂SO₄=H₂SeO₃+Na₂SO₄

       D．Na₂SeO₄+BaCl₂=BaSeO₄↓+2NaCl

4. H₂S气体分别通入下列溶液中①FeCl₃ ②FeCl₂ ③CuCl₂ ④AgNO₃ ⑤溴水 ⑥碘水 ⑦H₂O₂ ⑧KMnO₄，无明显现象的是

A．②      B．②③④   C．②③④⑤    D 全部

催化剂

5.下列反应中，SO₂不是作为还原剂而发生反应的是(    )

△

A.2SO₂+O₂====2SO₃                 B.SO₂+H₂O     H₂SO₃

C.SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O          D.SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

6. 为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A.H₂SO₄·1/9 H₂O                     B.H₂SO₄·H₂O

C. H₂SO₄·SO₃                            D.SO₃·10/9H₂O

7．含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.最高价氧化物的化学式为SeO₃     

B.单质Se是一种半导体材料

C.原子半径比硫大，比溴小    

D.单质的氧化性比氯气弱，比O₃弱

8. 0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是

A.铁         B.铜           C.铝          D.镁

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．质量分数为90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数

A.大于50%                   B.等于50%  

 C.小于50%               D.不能作上述估计

10．有Na₂S和Na₂SO₃的混合物30 g，用足量的稀H₂SO₄处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na₂S的质量可能是

A、15.6g      B、17.4g        C、12.6g      D、11.7g

11．下列离子反应方程式书写正确的是

A.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

B.将镁粉放入NH₄Cl溶液中

    Mg+2NH₄⁺===Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)₂溶液至碱性

2H₂PO₄^-+3Ba²⁺+4OH^-===Ba₃(PO₄)₂↓+4H₂O

D.将金属锌放入FeCl₃溶液中

    3Zn+2Fe³⁺===3Zn²⁺+2Fe²⁺

12. 25℃时，CuSO₄的溶解变为s g，把s g无水CuSO₄粉末加入饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应向原溶液中再加入水的质量是

A.(100+s)g                   B.100g  

C.(100-9s/25)g               D.(100+16s/25)g

13．下列物质能使品红溶液褪色的是

①干燥的Cl₂  ②Na₂O₂  ③O₂  ④活性炭  ⑤SO₂

A.除①外其他都可以          B.只有①②③

C.只有①④⑤                    D.全部都可以

14．下列各组离子，在碱性溶液中可以大量共存的是

    A．I^－、AlO₂^－、Cl^－、S^2－         B．Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

    C．Br^－、S^2－、ClO^－、CO₃^2－    D．SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－

15.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。飘尘跟空气中SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气酸度增加。在上述变化中，飘尘的作用是

①氧化剂  ②还原剂  ③催化剂  ④吸附剂

A.①②              B.③④          C.①③          D.②④

16.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(    )

H₂SO₃+I₂+H₂O====2HI+H₂SO₄    2FeCl₃+2HI====2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₂====2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO         B.I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO         D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

17. 除去SO₂ 中少量的SO₂，应将混合气体通入：                          

A．  装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶  

  B．装蒸馏水的洗气瓶

C.装H₂SO₄ 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶

D．装NaOH溶液的洗气瓶

18. 密度为1.45克/厘米³的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl₂溶液,直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等,则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.29.6%     B.42.1%     C.14.8摩/升     D.6.22摩/升

19.现有1L含SO₃30%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm^-3),要把它稀释成95%的浓硫酸,需加水约

   A.120mL       B.180mL      C.240mL    D.300mL

三．（本题包括3小题，共25分）

20．有下列三组固体混合物：

①Na₂O₂、NaOH混合物，含Na元素58%

②FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合物，含Fe元素31%

③Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，含S元素25.6%(以上均为质量分数)

则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是        、        、        。

21.Fe₂(SO₄)₃水溶液溶解煤中的FeS₂（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe₂(SO₄)₃供往复循环使用），请写出该反应的化学方程式：

22．化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。已知：

①固体A·2H₂O的摩尔质量为154g/mol；

②A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。

③ A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠）反应（物质的量比1:1），反应产物为A和亚硫酸钠。

④A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO₂H，R为有机基团。

⑴．写出A的化学式                  

A的阴离子的结构（简）式:

⑵．写出上述制备A的“化学反应方程式”。

                                                 ；

⑶ “吊白块”具有漂白性，是表现其          性（氧化、还原）；有毒的原因可能是

四．（本题包括3小题，共34分）

23．电解——水解法制取过氧化氢的步骤是：先以铂为电极，电解硫酸氢钾饱和溶液得到过二硫酸钾（2KHSO₄===K₂S₂O₈ + H₂↑）；然后加入适量硫酸（相当于催化剂）以水解过二硫酸钾即得过氧化氢。

1．  写出电解硫酸氢钾饱和溶液的电极反应

阴极

   阳极

2．  加入适量硫酸（相当于催化剂）以水解过二硫酸钾即得过氧化氢的化学方程式

3．  已知在银盐作用下过二硫酸钾溶液可将硫酸锰氧化，产物为高锰酸钾、硫酸、硫酸钾，其离子方程式为

   其中被还原的元素是                      

24．在开采硫铁矿（FeS₂）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：

⑴请写出①～⑤反应的（配平的）离子方程式。

⑵如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，FeS₂将转化为何物？为什么？

⑶在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O₂供给），但仍有FeS₂剩余，将引起什么结果？

25．已知高温条件下元素处于中间价态的化合物易发生歧化反应，如：

KClO₃  === KClO₂ + KClO₄

某中学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O 50.00 g，经600^oC以上的强热至恒重, 分析及计算表明, 恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

⑴．可能的化学反应是

                                           ；

⑵．设计一组实验，验证上述反应（简述实验步骤及现象、结论）

六．（本题包括2小题，共19分）

26．将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），质量为6.6g；则

1．参加反应的铁的质量是           g

     2．硫酸溶液的物质的量浓度为            mol/L.

27. 100.00mL含SO₃^2-和S₂O₃^2-的溶液与80.00mL浓度为0.0500mol·L^-1的K₂CrO₄的碱性液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl₂溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.932g。

（1）       写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式

（2）计算原始溶液中SO₃^2-和S₂O₃^2-的浓度