二、填空题（30×1ˊ）

31、将硫粉与亚硫酸钠溶液共热，待反应充分后冷却到室温，析出一种美丽的无色晶体，俗称海波，经分析，海波中的元素和结晶水的质量分数依次是：Na：18.55%、S、25.8%O、19.35 H2O36.29%。试回答：

1、海波的化学式：        ，2、海波的溶解度与温度的关系               

3、写出题中的化学反应方程式：                         ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是            。

32、汞蒸气有毒，蒸发到空气时会使人中毒，人在汞蒸气浓度为10-5的空气中停留1-2天就会发生汞中毒的症状，因此，必须采取措施防止汞中毒。

1、万一把汞洒出，应如何处理                ，化学方程式为             

2、室内有汞蒸气时应进行通风以降代汞蒸气浓度，这时通风口应选择墙的      （上、中下）部的效率较高。

33、利用硫和氧同主族性质相似的规律，写出化学方程式：

1、CS2和Na2S溶液混合振荡后，溶液由无色就有色：                      

2、Na2S2溶液中加稀盐酸，产生淡黄色浑浊，反应方程式为                  。

34、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

1、当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有        。

2、当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有            。

3、当溶液中有      和      阳离子存在时，上述阴离子都不可能存在。

4、当溶液中通入足量的气气时，      离子在溶液中不可能存在。

35、在一支试管里放一快铜片，加入适量稀硫酸，在试管中放一片湿润的品红试纸，给溶液加热，一开始      ，长时间加热，品红试纸      ，溶液      ，反 应的化学方程式为            ，可推知稀硫酸没有      性，硫酸没有      性，浓硫酸有      性。

36、已知下列变化过程中，0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子

   RxO42-+MnO4-+H+→RO2_Mn2++H2O

1、x=      ,2、能加反应的H+的物质的量为      。

37、美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，先用亚硫酸钠吸收SO₂再加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₄，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产生，写出上述两步反应的化学方程式：

1、                            2、                        

38、实验证明铜不能在低瘟下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热反应，但工业上却将废铜屑倒入热的稀硫酸中，通入空气来制备CuSO₄溶液，写出此过种反应的方程式：
                  ，利用铜制备CuSO₄溶液的另一方法            ，上述两种方法哪一个好？理由是                                          。

39、汽车尾气（含有CO、SO₂和NO等物质）是城市空气重要的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一一个“催化转移器”，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境打抱不平的无毒气体，并使SO₂转化。

1、写出CO与NO反应的化学方程式                 

2、催化转换器的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是                。

三、计算题（1×10ˊ）

40、取３.5g长期存放的Na₂SO₃粉未（可能部分氧化为Na₂SO₄）加入100ml某浓度的盐酸中（反应方程式为Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O），加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标淮状况下的体积为560ml，然后向溶液中渐渐加入Ba(OH)₂溶液50ml，有沉淀生成，此时溶液呈中性，求：1、Na₂SO₃的纯度  ２、盐酸的物质的量浓度。