基本概念

　　中学化学基本概念包括物质的组成，分类及表示方法；化学常用计量——物质的量及其应用；离子反应；氧化还原反应；溶液等几大部分。涉及复分解和氧化还原两大无机反应规律，离子守恒、电子守恒、电荷守恒等众多化学解题技巧，以及有关浓度、溶解度的基本计算，是学习化学的基础，对基本概念理解不透彻，运用时不注意使用条件，很容易张冠李戴，成为高考中化学夺标的严重障碍，在此摘录几例常见错误，加以分析，帮助同学们牢固扎实地掌握基本概念并熟练运用。

　　例1．只含有一种元素的物质不可能是
　　A．混合物 B．化学物 C．纯净物 D．单质
　　正确答案：B
　　解析：本题考察纯净物与混合物，化合物与单质两对基本概念的判断标准，以及对分子、元素，同素异形体等概念的透彻理解，同学们往往忽视了同种元素可形成不同种分子（同素异形体）这一现象，错选A。
　　提示：解此类纯属概念辨析的题目时不仅要敏锐地意识到概念间可能存在的相互联系，还要注意它们之间的差异，善于应用反证法去排除错误选项，类似的题目还有：下列物质肯定为纯净物的是
　　A．是由一种元素组成的物质
　　B．是由一种原子组成的物质
　　C．是由一种分子组成的物质
　　D．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
　　正确答案：C

　　例2．下列关于氧化物的叙述正确的是：
　　A．酸性氧化物都能和碱反应
　　B．酸性氧化物都不和酸反应
　　C．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应
　　D．SiO₂与NaOH和HF都反应，所以SiO₂是两性氧化物
　　E．NO₂能与水反应生成HNO₃，所以NO₂是HNO₃的酸酐
　　F．金属氧化物都是碱性氧化物
　　G．酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物
　　正确答案：A
　　解析：本题考察同学们对氧化物这一概念的透彻理解，涉及金属与非金属、酸与碱、有机与无机、复分解与氧化还原等众多具有对立统一关系的概念，如果没有很强的知识迁移能力和举一反三能力，很难做对。
　　氧化物按其与酸碱反应时体现的不同性质分为酸性、碱性、两性和不成盐四类，掌握时应注意两个要点：与酸或碱若能反应必生成盐和水，且该反应不能有化合物变化，推广到酸（碱）性氧化物与水反应生成相应的碱（酸）也不能有化合价变化，利用反证法可知A为定义，正确，SiO₂可与HF反应，但产物－SiF₄不属于盐类，故B、D错，CO、NO等不成盐氧化物与酸或碱均不反应，故C错，Al(OH)₃属于两性氧化物，故F错。NO₂与水的反应有化合价变化，故E错，乙酸酐根本不是氧化物，故G错。

　　例3．下列离子方程式正确的是
　　A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气
　　　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
　　B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
　　　 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HCCO
　　C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性
　　　 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
　　D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中
　　　 Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O
　　正确答案：均错
　　解释：对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能力，将FeI₂与FeBr₂联系，将SO₂与CO₂联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重，溴化亚铁中Fe²⁺还原性＞Br^-，所以少量Cl₂只能将Fe²⁺氧化，Br^-不参加反应，而FeI₂中I^-还原性＞Fe²⁺，首先被氧化的是I^-，Fe²⁺不参加反应，若忽视差异照猫画虎，必然出错，同理，SO₂与CO₂的区别在于SO₂具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。
　　C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H⁺与OH^－的中和反应做为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。
　　D选项中同学们容易忽Fe³⁺能将I^-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)₃溶解。
　　正确答案：A．2I^-+Cl₂=I₂+Cl₂
　　　　 　　 B．Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₄↓+H⁺+Cl^-+HClO
　　　　 　　 C．2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
　　　　 　　 D．2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂+6H₂O
　　提示：离子方程式的书写易错点有1．拆与不拆 2．是否符合事实 3．局部约分 4．量的关系 书写或判断时应特别注意这几点。

　　例4．在反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂+3H₂O+Zn(NO₃)₂中每溶解1molZn，电子转移了
　　A．2mol 　B．3mol 　C．4mol 　D．5mol
　　正确答案：D
　　解析：同学们在读题时易靠惯性思维，认为溶解1mol Zn当然转移2mol电子，从而错选A，这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观察是否有其他元素也在失e。
　　提示：越是感觉简单的题目越要当心，因为这其中有可能存在陷阱，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察和感觉选项，把送到手的分丢掉。

　　例5．在下列反应中：P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，1molCu²⁺能氧化P的物质的量为
　　A．mol 　B．mol 　C．mol 　D．mol
　　正确答案：A
　　解析：很多学生做本题的解题思路是：
　　先配平：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
　　再找得失关系：
　　　　　　　　　
　　15molCu²⁺反应后生成6molH₃PO₄，所以1molCu²⁺可氧化mol即molP，错选C，错在忽略了P元素的歧化反应，即6molH₃PO₄中有一部P是通过自身歧化得来而非被Cu²⁺氧化。
　　正确的思路应是：紧扣题意，根据价态变化得出： ，被氧化的P即失电子给 的P， ，失1mol电子需mol的P。
　　所以正确答案为A。
　　应用电子守恒这一氧化还原反应中最基本的守恒关系，将问题大大简化，避开配平的繁杂过程。
　　提示：任何氧化还原反应都存在得失e守恒，关键要找准得失双方，类似的题目还有：
　　在KNO₃+S+C→K₂S+N₂+CO₂反应中，被1mol KNO₃氧化的碳的质量是
　　A．21g 　B．18g 　C．15g 　D．12g
　　正确答案：C
　　在反应CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化硫的物质的量为
　　A．mol 　B．mol 　C．mol 　D．mol
　　正确答案：B

　　例6．25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg，将Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是
　　A．100g 　B．(100+S)g 　C．(100-)g 　D．(100-)g
　　解析：很多学生拿到本题就开始列未知数解方程，试图算出答案，结果发现所给数据过于抽象，计算量过大而放弃，其实将题目通览后通过流程图不难发现：
　　
　　将晶体溶解所加的水量就是将Sg无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量，即100g。
　　提示：化学解题中抓住始终态，省略中间过程的思想可以大大简化某些复杂问题，而要想找出始终态间的联系，必须要有书写流程的好习惯，这样不仅思路清晰，便于发现某些守恒关系，也便于查出错误，类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：
　　A．30% 　B．47.6% 　C．52.4% 　D．70%