质量差

　　【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成 6.4克的单质铜。其固体质量增加了 克。

　　Fe ＋ CuSO₄ ＝ Cu ＋ FeSO₄ 差量

　　56g 　　64g 　　　　　　　　　8g

　　5.6g 　6.4g 　　　　　　　　　0.8g

　　观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）

　　【练习】

　1 将10g H₂、O₂和CO₂混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有4.4gCO₂，问反应后混合气体由哪些气体组成？混合气体的质量为多少？

　　解：设反应后质量减少x

　　2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ ＋ O₂ △m

　　156g 　　88g 　　　32g　　　　 88g-32g＝56g

　　4.4g　　　　　　　　　　　　　　 xg

解得x=2.8g

　　m_混＝10g－2.8g＝7.2g

　　答：反应后混合气体由H₂和O₂组成？混合气体的质量为7.2g

　　2 agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO₃的质量分数为（ D ）

A B C D

　　解：设NaHCO₃的质量为x

　　2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂＋CO₂↑ △m

　　168g 　　　106g 　　　　　　168g－106g＝62g

　　x　　　　　　　　　　　　　　　 （a-b）g

解得x=

　　得NaHCO₃的质量分数为

　　3 有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO₃溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )

　　A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%

　　解： NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃； NaBr＋AgNO₃＝AgBr↓＋NaNO₃

　　即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x

　　Na ― Ag △m

　23g 108g 108g-23g＝85g

　x 33.14g-16.14g=17g

解得:x=46g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

　　4 2.1g平均相对原子质量为7.2g的CO和H₂混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体，则固体质量增加（ ）

A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解

　　5 将一定量NaHCO₃和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为 。

　　6 在密闭容器中，放入(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH₄)₂CO₃和NaOH各多少克？

　　解：（本题中ag(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物，在加热时(NH₄)₂CO₃与NaOH要发生反应，因而存在反应物过量问题，但不知哪种反应物过量，故需讨论。

　　设混合物中含(NH₄)₂CO₃的质量为xg，则NaOH的质量为（a－x）g

　　① 若NaOH过量，根据反应式则有：

　　(NH₄)₂CO₃＋2NaOH＝Na₂CO₃＋2NH₃↑＋2H₂O↑ △m

　　96　　　　 80　　　 106　　　　　　　　 70

所以NaOH的质量为

 　　② 若(NH₄)₂CO₃过量，剩余的(NH₄)₂CO₃在加热时还要分解生成NH₃、H₂O和CO₂气体，则此时bg固体全部是Na₂CO₃。根据钠元素质量守恒有

　　即原容器中(NH₄)₂CO₃的质量为 或 ，NaOH的质量为 或 g

　　体积差

　　1 在标准状况下，将448LH₂、O₂和CO₂混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。已知混合气体中含有4.4gCO₂，问反应完全后：混合气体由哪些气体组成？混合气体的体积为多少？

　　2 在标准状况下，将448LN₂、H₂、和CO₂混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？

　　3 在标准状况下，将8LH₂和CO₂混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？

　　4 CO、O₂、CO₂混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O₂、CO₂体积比可能为 。

　　5 加热分解7.9g某固体，产生560mL（标准状况）气体A，剩余7.1g固体B。则A的相对分子质量为多少？