碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性	一般规律
（1）跟指示剂反应	紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应	碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应	碱+酸─→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应	碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH^-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)₂溶液能与Na₂CO₃溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na₂CO₃溶液反应。

另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂应具有哪些化学性质？用化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等的特性

（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：

而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na₂O＋ H₂O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H₂O不反应，即CuO─→Cu(OH)₂不能通过一步反应完成。

（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。