酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸 的 通 性	一 般 规 律
（1）跟指示剂反应	紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应	酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应	酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应	酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应	酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”──在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。

练一练：根据酸的通性，请你推出盐酸、稀硫酸应具有哪些化学性质？并用化学方程式来表示。

酸溶液与酸性溶液

酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO₄溶液、NH₄Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。

想一想：Na₂CO₃溶液的pH大于7还是小于7？它是碱溶液吗？