三、问题交流

【学与问】

化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等。

【思考与交流1】

进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：

① 氧化剂不能与还原剂一起存放；

② 取用化学试剂时不能用手直接去取；

③ 不能用鼻子直接闻气体；

④ 酒精灯内酒精的量要适当；

⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；

⑥ 点燃可燃性气体前要验纯；

⑦ 加热固体时试管口要略低于试管底；

⑧ 加热液体时要放碎瓷片；

⑨ 有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；

⑩ 稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。

……

讨论实验中应注意的安全问题时，要让学生畅开思路，充分发表自己的意见。

【思考与交流2】

金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法。如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。还可以让学生讨论能不能用其他方法分离等。

【思考与交流3】

除去粗盐中含有的可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，根据资料卡片和【实验1-2】得出，除去这些杂质的试剂可选用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，它们之间发生的反应有：

杂  质	加入的试剂	化学方程式
硫酸盐	BaCl2	BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2	NaOH	MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2	Na2CO3	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl。加Na₂CO₃时可除去过量的BaCl₂，最后加HCl可除去过量的Na₂CO₃和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。

四、习题参考

1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。

2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。

3.提示：纯碱的主要成分是Na2₂O₃,大理石的主要成分是CaCO₃,它们与盐酸反应生成CO₂。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO₃^2-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。

4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl₂溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO₄，也可能是BaCO₃，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO₃；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO₄，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。

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