复习课引入：

[提问]：同学们还记得我们实验室是如何制取 H₂ 的吗？一般选用什么药品？

[集体回答]：用锌粒和稀盐酸或硫酸反应制取。

[提问]：那么大家还记得我曾经介绍过的古代湿法炼铜的方法吗？请问湿法炼铜的主要原理是什么？

[学生回答]：CuSO₄ +Fe = Cu + FeSO₄

[讲解]那么，在这些实验或生活实际运用中，我们都用到了某些金属，金属在实际生活中运用远不止这些，人们要想好好用各种金属就必须熟知他们的性质，特别是化学性质，请大家回忆一下金属有哪些化学性质呢？

[学生回答]：1、金属和氧气反应。比如：

                      点燃

[板书]         3Fe +2O₂ ====  Fe₃O₄

2、金属和酸反应。比如：

  Mg + H₂SO₄ ===MgSO4 +H₂ ↑

3、金属和盐的反应。比如：

  Fe +CuSO₄ == FeSO₄ + Cu

[投影，思考]请问下列物质现象是什么？有没有发生变化？

[学生回答]：

1、   把银饰放到火里烧

2、  铜丝上不小心泼了一些稀盐酸

3、  在FeSO₄ 溶液中加入少量的黄铜（锌和铜的混合物）

[学生总结]：不是所有的金属都能具有以上的三种性质。有些金属活泼，有些金属不活泼，不能和氧气或酸等物质反应。

[提问]：我们怎样快速知道常用金属的化学性质？有什么判断的标准（依据）？

[集体回答]：金属活动性顺序表

[提问]有没有同学愿意大声的告诉大家金属活动性的顺序？

[学生回答]K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

[提问]这张表的含义是什么?

[学生回答]：金属越靠前越活泼，金属活动性依次从左到右递减

利用活动顺序解释上面思考题。 

[总结]：这也就告诉我们金属活动性决定了金属能发生什么样的反应，帮助我们解决很多生活中的问题。下面我们一起来探讨一下有关这方面的问题：

[投影]：

1、在CuCl₂ 和MgCl₂ 的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子有哪些？                                                                                                                                                     

2、如图所示,已知X、Y是初中化学中常见的单质,M、N是与它们相关的两种化合物,Z为CuSO₄ ,请根据相互关系推测其他物质可能是

反馈练习：

1、  下表是某种常见的金属的部分性质：

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

1试推断该金属可能的一种用途

2该金属的活动性比铜    （填“强”或“弱”）

3请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

4若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了谋取暴利，用铝等一些其它金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案帮助鉴别这些饰品的真伪。

5有同学用铝做了两个小球，分别挂在杠杆的两边，把平衡的小球分别放在两个烧杯中，烧杯里分别放了等质量，等密度的MgSO₄ 溶液和CuSO₄ 溶液，则杠杆将会            ；

若两边放入的溶液分别是稀H₂SO₄ 溶液和 FeSO₄ 溶液。则杠杆将会                ；

6现取了若干该金属，分别放入下列两份溶液中，两份溶液完全相同，请根据现象完成下列表格。