盐的化学性质

教学目的：1.通过本节学习使学生掌握盐的化学性质；

2.掌握金属与盐溶液发生置换反应的规律；

3.巩固书写化学方程式的技能。

教学重点：盐的化学性质

教学难点：盐与金属、盐与盐的反应规律及正确书写化学反应方程式

教具：多媒体

教学方法：启发式与讲练结合的方法

教学过程：

复习提问：1、默写金属活动性顺序表

2、

提出问题：盐的化学性质有几条？哪几条？

学生阅读课本P172~173内容，回答上述提问。通过回答问题引出新课——盐的化学性质。

讲述内容：

1、  盐与金属反应：请三位学生动手操作演示实验（内容见大屏幕）

使学生通过对演示实验的观察及教师的分析总结，认识和掌握盐与金属的反应条件及规律，并通过补充演示实验（钠与硫酸铜溶液的反应），指出钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属。

小结：盐与金属的反应条件：⑴参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：

⑵参加反应的盐是可溶性盐；

注：钾、钙、钠等金属不能从盐溶液中置换出相应的金属。

复习：2、盐与酸的反应

2、  盐与碱的反应

3、  通过趣味实验——“水”变“牛奶”引出盐的第四条化学性质。

4、  盐与盐的反应：

NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；

2、生成物中至少有一种是沉淀物。

提出问题：

1、可溶性钡盐有毒。医院进行“钡餐透视”时，人服用的是BaSO₄。若误服了BaCO₃会使人发生中毒。为什么？写出有关反应的化学方程式。

2、当发生BaCl₂溶液中毒，可服用MgSO₄溶液解毒，为什么？写出有关反应的化学方程式。

 通过上述问题的讨论及观察补充实验巩固盐溶液间的反应，加深对反应条件的理解。

小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；

2、生成物中至少有一种是沉淀物。

练习一：反馈练习：

一、判断下列化学方程式是否正确，若有错误，请说明原因。

1.Fe+ZnSO₄==FeSO₄+Zn

2.Cu++2AgCl==CuCl₂+2Ag

3.2Al+3CuSO₄==Al₂（SO₄)₃+3Cu

4.2Fe+3CuCl₂==2FeCl₃+3Cu

5.Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂CO₃

6.Cu（OH）₂+Na₂SO₄==CuSO₄+2NaOH

7.BaSO₄+2NaCl==BaCl₂+Na₂SO₄

8.KCl+NaNO₃==NaCl+KNO₃

练习二：简答题

二、工人师傅裁割钢板，常用硫酸铜溶液划线，为什么？

三、为什么人误服碳酸钡会发生中毒，口服泻药硫酸镁即可解毒？