重点：盐酸的性质及用途

难点：学习酸碱盐部分的思路和方法

一、观察： 盐酸是________气体的水溶液，浓盐酸是______色________气味的_____体，有________性。打开一瓶浓盐酸，在瓶口有       （白雾，白烟），即白色（固体小颗粒，小液滴）     。注意：如果观察不到可向瓶口呵一口气，以增加瓶口的水蒸气

二、分组实验

与稀盐酸反应的物质	现象	结论或化学方程式
Fe
Mg
Cu
铁锈
石蕊
Fe(OH)3 见注示
AgNO3

注：制取Fe(OH)₃的方法：

将少量氢氧化钠溶液加入黄色的氯化铁溶液当中，得到的_____色沉淀物即为氢氧化铁。

三、讨论：将一枚表面生锈的铁钉放在足量的盐酸溶液当中充分反应，写出反应的方程式和实验现象。

方程式：

现象：

熟练性检测：准！快！

（有1~2个正确选项）

（    ）1. 下列金属中，不能与盐酸作用放出氢气的是

A. Zn            B.  Fe           C.  Mg            D.  Cu

（    ）2. 下列物质难溶于水的是

A. Fe(OH)₃          B.  FeCl₃         C.  AgNO₃         D.  NaOH

（    ）3. 下列物质属于白色且难溶于水的是

A. Fe(OH)₃          B.  AgCl         C.  AgNO₃         D.  CaCO₃

（    ）4. 下列物质溶于盐酸后，可以得到无色澄清溶液的是

A. Mg        B.石蕊         C.  AgNO₃         D.  Fe(OH)₃

（    ）5. 下列物质溶于盐酸后，得到的产物有水的是

A.  Fe₂O₃        B.Mg         C.  AgNO₃         D.  Fe(OH)₃

（    ）6. 下列物质溶于盐酸后，得到的产物中仍然有一种酸的是

A.  Fe₂O₃        B.Mg         C.  AgNO₃         D.  Fe(OH)₃

7．默写盐酸与第6题的几个选项分别反应的方程式。

（1）

〔2〕

（3）

（4）

8．写出下列物质或者溶液中的溶质各一种：写化学式、名称

白色沉淀： ____________________   红褐色沉淀： ___________

黄色溶液： __________             浅绿色溶液： _______________

作业：

（    ）1. 下列盐酸的性质中，属于物理性质的是

A. 盐酸可以使紫色石蕊试液变成红色

B. 浓盐酸在空气里易挥发形成白雾

C. 盐酸可以除去铁表面生成的铁锈

D. 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀

（    ）2. 下列物质能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是

A.  Fe        B.  Na₂CO₃             C.  AgNO₃       D.Fe₂O₃

（    ）3. 实验室一般不选用浓盐酸与石灰石制取CO₂气体的原因是

A. 浓盐酸易挥发，制得的CO₂中含有大量HCl        B. 反应速率太快

C. 反应速率太慢                                  D. 反应根本不能进行

4．现有下列几种物质：锌粒、铁锈、氢氧化铁粉末、hydrochloric acid、石灰石碎块、硝酸银溶液供选择，按下列要求写出有关的化学方程式：

（1）两种物质反应后有可燃性的气体生成

（2）两种物质反应后有不支持燃烧的气体生成

（3）两种物质反应得到浅绿色溶液

（4）两种物质反应得到黄色溶液

（5）两种物质反应产生白色沉淀

5．写出下列物质或者溶液中的溶质：写化学式、名称

白色沉淀：（两种）____________________   红褐色沉淀：（一种）___________

蓝色沉淀（一种）____________________

蓝色溶液：（一种）_______________      黄色溶液：（一种）__________

浅绿色溶液：（两种）_______________

6．已知盐酸与很多金属氧化物反应都和盐酸与氧化铁的反应类似，除了生成水以外，还要生成由这种金属离子与盐酸的酸根组成的盐。例如，盐酸与氧化钠反应，就会生成水、氯化钠。反应的方程式为：2HCl+Na₂O→2NaCl+H₂O请根据盐酸与氧化钠、氧化铁的反应，推断盐酸与氧化铜、氧化钙反应的方程式。

盐酸与氧化铜________________________________________________

盐酸与氧化钙________________________________________________

7．已知盐酸与很多碱的反应都和盐酸与氢氧化铁的反应类似，除了生成水以外，还要生成由碱中的金属离子与盐酸的酸根组成的盐。例如，盐酸与氢氧化钡溶液反应，就会生成水、氯化钡。反应的方程式为：2HCl+Ba(OH)₂→BaCl₂+2H₂O。请根据盐酸与氢氧化钡、氢氧化铁的反应，推断盐酸与氢氧化铜、氢氧化钠反应的方程式。

盐酸与氢氧化铜________________________________________________

盐酸与氢氧化钠________________________________________________

8．盐酸与硝酸银溶液反应的实质为：盐酸中的Cl^- 和硝酸银中的Ag⁺ 相结合，生成AgCl。而盐酸中的H⁺、硝酸银中的NO₃^- 仍然在溶液中自由的移动，就像硝酸溶解在水中的情况一样。因此，如果某物质溶解于水后能产生自由移动的氯离子，而另一种物质溶解于水后能产生自由移动的银离子，这两种物质在水溶液中就会发生反应，生成白色氯化银沉淀。那么，下列物质能反应生成氯化银白色沉淀的是(可以查找溶解性表)（      ）

A. NaCl和HNO₃    B. HNO₃ 和  AgNO₃         C. KCl和AgNO₃     D. NaCl和AgCO₃

计算题：

2. 计算1g铁和1g锌分别跟足量的稀盐酸起反应，各生成多少克氢气？它们的体积在标准状况下各是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）

2. 取6%的盐酸150ml（密度为1.028g/cm³）跟足量的硝酸银溶液起反应，计算生成的氯化银的质量。

3．21.4克氢氧化铁固体粉末与78.6克27.8%的盐酸溶液恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。