[教学目标]

1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。

3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[教学难点]

    过氧化钠与水、二氧化碳的反应

 [教学方法]

    实验探究法

[教学过程]

[导入]

在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。

[新课] Na₂O、Na₂O₂都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习——第二节   钠的化合物

[提问] Na₂O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出Na₂O与水、CO₂反应的方程式。

[追问] Na₂O₂是否有相似的性质？

[演示实验] “滴水生火”（课本P32实验2-6）

[提问] 从哪些现象说明Na₂O₂能否与水反应？

[学生实验探究] Na₂O₂与水反应（课本实验2-5）

[学生讨论] Na₂O₂与水反应的产物有哪些产物？

[小结] 实验现象，根据现象推断产物；从“酚酞变红后褪色”说明Na₂O₂水溶液有漂白性，能将红色的物质氧化成为无色的物质。

[比较] Na₂O、Na₂O₂分别与水反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明。

[分析] Na₂O₂与水反应的电子转移的方向和数目，氧化产物，进一步说明Na₂O₂具有强氧化性和漂白性。

 [提问] “滴水生火”实验中，除反应放热点燃棉花这个原因外，还有哪些因素引起棉花剧烈燃烧？

[过渡] Na₂O₂能与水反应，Na₂O₂能否与CO₂反应？“滴水生火”实验证明Na₂O₂能与水反应，我们试一试吹气能否生火？

[学生实验探究] “吹气生火”

[比较] Na₂O₂与水反应、对Na₂O与CO₂反应，推断Na₂O₂与CO₂反应有哪些产物？

[学生活动] 标出Na₂O₂与CO₂反应方程式的电子转移的方向和数目。

[提问] 根据性质决定保存和用途，Na₂O₂如何保存？有哪些用途？

[展示] “呼吸面具”的种类

[小结]                     表1：氧化钠与过氧化钠的比较

	Na2O	Na2O2
颜色状态	白色固体	淡黄色粉末
氧元素价态	-2	-1
生成条件	常温	点燃
稳定性	不稳定	稳定
与水反应(方程式)	Na2O+H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)	Na2O+CO2=Na2CO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
特性	—	强氧化性、漂白性
用途	—	供氧剂、漂白剂

[巩固练习]见补充练习1、2、3题。

[过渡] 具我们了解，钠还有哪些化合物？下面我们重点学习Na₂CO₃和NaHCO₃的一些性质。

[指导阅读] 课本P32页Na₂CO₃和NaHCO₃的物理性质，部分填写表2。

表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	纯碱或苏打	小苏打
颜色状态	白色粉末	细小的白色晶体
水溶性	易溶与水(250C溶解度为33克)	比Na2CO3小(250C溶解度为9克)
与酸反应：(方程式) （反应剧烈程度）	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 剧烈	NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 更剧烈
热稳定性(方程式)	稳定，不分解	2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途	制玻璃、肥皂、造纸、纺织	发酵粉、胃药

[学生实验] 气球实验（实验2-7）。注意观察反应现象的相同点和不同点。

[提问] Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，哪种物质反应更剧烈？写出离子方程式，为什么NaHCO₃的反应更剧烈？

[演示实验] Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性比较。

[小结] Na₂CO₃和NaHCO₃的相似性质都与酸反应产生CO₂，不同点是NaHCO₃的反应更剧烈；NaHCO₃受热易分解。Na₂CO₃和NaHCO₃还有哪些异同，下节课继续讨论。

[学生小组讨论] 如何鉴别NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃？

[指导阅读] Na₂CO₃和NaHCO₃的用途。

[本节小结] 见补充练习题。

[布置作业] 课本P35页2、3、4